廣東省梅州市湯坑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市湯坑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A2.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是A.Al(OH)3

B.H2SiO3

C.FeCl2

D.CH3C1參考答案：C3.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略4.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略5.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個碳原子

B．1molH2S有2NA個H-S鍵C3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個H+參考答案：D6.由、、、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是(

)A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl參考答案：A略7.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2參考答案：B略8.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案：C9.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－參考答案：D略10.如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是：

A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=-（E2-E1）C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑D．該反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生條件一定是加熱參考答案：D略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進(jìn)而計算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要?dú)溲趸c溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．12.X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③

參考答案：A13.2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（

）A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5 參考答案：AA項(xiàng)，對照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式知，反應(yīng)①實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項(xiàng)，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯誤；C項(xiàng)，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯誤。D項(xiàng)，蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5，錯誤。14.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積為2:1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

(

)A．1∶7

B．1∶5

C．1∶8

D．2∶9參考答案：C略15.10．下列敘述錯誤的是A.鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大B.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少C.在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極D.工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)寫出用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式:________________(2)查閱資料得知：。實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。(3)汽車尾氣是當(dāng)前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將這些有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。該小組設(shè)計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理的過程。①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉K2，打開K1從K1處先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是________②裝置III內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________③實(shí)驗(yàn)過程中，裝置V內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K1，停止加熱，打開K2，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學(xué)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用。向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結(jié)構(gòu)簡式為)，三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉(Nail2P@)可用于化學(xué)鍍鎳等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為

。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

(填元素符號)。(2)氧原子核外有

種不同能量的電子。(3)海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。1

原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為

(4)次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性①NaH2PO2為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯

(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應(yīng)離子方程式

參考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知識點(diǎn):磷元素形成的化合物的性質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外層5個電子，最外層電子排布式為：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原子半徑，鈉原子和磷原子都含有三個電子層，磷原子的核電荷數(shù)大于鈉原子，所以磷原子的原子半徑小于鈉原子，所以它們的原子半徑關(guān)系為H＜O＜P＜Na。（2）共有1s2s2p3個能級，所以氧原子共有3種能量不同的電子，(3)磷原子形成了四個σ鍵，沒有孤電子對，價電子對數(shù)為4，故呈sp3雜化；②由給出的多聚磷酸根結(jié)構(gòu)式知，含有n個多聚磷酸根離子，相當(dāng)于是n個磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，所帶電荷為-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合價規(guī)則知磷酸鈉的組成為Nan+2PnO3n+1，當(dāng)n=3時化學(xué)式為Na5P3O10．

(4)①由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中存在水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，使溶液顯示弱堿性。②由氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等進(jìn)行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+。思路點(diǎn)撥:本題考查了雜化方式的判斷、化學(xué)式的書寫等知識點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析、解決問題的能力，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，題量較大，充分考查了學(xué)生對學(xué)生知識的掌握情況。18.（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個