2022年黑龍江省哈爾濱市第六十八中學高一化學測試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市第六十八中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某一反應物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

參考答案：C略2.

某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無最高正價參考答案：D略3.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（

）A.127I與131I互為同位素

B.127I與131I互為同素異形體C.127I與131I是同分異構體

D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑參考答案：AA、127I與131I符合同位素概念，互為同位素，故A正確；B、127I與131I是同位素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，故B錯誤；C、同分異構體是分子式相同，結構不同的物質(zhì)互為同分異構體，故C錯誤；D、同主族從上到下，原子半徑增大，得到電子能力減弱，非金屬性減弱；I與Cl均屬ⅦA族，Cl比I活潑，故D錯誤；故選A。4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略5.常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應時，釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應時，釋放543kJ能量，故A錯誤；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。6.在標準狀況下，1LN2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）

A、m/28

mol-1

B、m/22.4

mol-1

C、22.4m

D、22.4mmol-1參考答案：D略7.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45參考答案：B略8.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2參考答案：C【詳解】A.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故A錯誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應生成硅酸，故B錯誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯誤。故選C。9.如圖曲線表示X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系，由此推出反應的化學方程式為：

反應前3分鐘內(nèi)，物質(zhì)Y的平均反應速率為:

參考答案：

X+3Y2Z

0.1mol/(L·min)

略10.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是：①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．11.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應，3A(g)＋B(g)===nC(g)＋2D(g)，5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是()A．以A表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1B．n值等于1C．平衡時，B的濃度為1mol·L－1D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

參考答案：C略12.某元素R的硫酸鹽的式量為m，同價態(tài)的該元素的硝酸鹽的式量為n，則該鹽中R元素的化合價可能為A．(n-m)/14

B．(n-m)/(n+m)

C．(m-n+26.5)/97.5

D．(2n-m)/38參考答案：A13.關于分散系的描述錯誤的是A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B.“鹵水點豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C【分析】A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D.依據(jù)氯化鐵是強酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解?！驹斀狻緼.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯誤。D.氯化鐵為強酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確?！军c睛】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。14.下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒

C．氫氧化鉀和硫酸中和

D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳參考答案：BC15.當前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外小組模擬工業(yè)流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。（1）

分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學方程式：

（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：

（3）通入a氣體的目的是：

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：

NO2+

Na2CO3+

H2O==NaNO2+

+

；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收，則此時NO2與NO的物質(zhì)的量比例關系是：

（5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：

參考答案：（14分）（1）

4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2分）離子式及化學方程式均可（2）檢驗裝置的氣密性

（1分）（3）a是O2，可提高NO2的轉(zhuǎn)化率（或2NO+O2=2NO2）

（1分）（4）

2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+

NaNO3+

2NaHCO3；（3分）（2分）（5）

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）生活中處處有化學，火柴在日常生活和化學實驗等方面有著廣泛的用途?；鸩耦^和火柴盒兩側面都附有化學物質(zhì)，火柴頭上的化學物質(zhì)主要是氯酸鉀、硫磺、二氧化錳等混合物；火柴盒兩側面附著的物質(zhì)是紅磷、玻璃粉等混合物；火柴桿是可燃木條，其主要成分是碳。劃過火柴就可燃著生火，常聞到一種火藥味，伴有白煙。請寫出火柴生火過程中涉及的3個化學方程式。參考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO218.無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應的離子方程式_________。參考答案：(1)樹狀分類法

(2)HNO3等

KOH等

K2SO4等

(3)2SO2+O22SO3

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：（1）根據(jù)上圖所示可知，物質(zhì)分類方法為樹狀分類法，正確答案：樹狀分類法。（2）②對應物質(zhì)為酸，可以是HNO3、H2SO3、HNO2等；④對應物質(zhì)為堿，可以是KOH、NH3?H2O等；⑥對應物質(zhì)為鹽，可以是K2SO4、Na2SO4、K2SO3、Na2SO3等；正確答案：HNO3等；

KOH等；

K2SO4等。（3）二氧化硫與氧氣在催化劑（五氧化二釩）、加熱下反應生成三氧化硫，化學方程式為：2SO2+O22SO3；正確答案：2SO2+O22SO3。（4）單質(zhì)Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；正確答案：2Al+2O