黑龍江省哈爾濱市方正朝鮮族學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市方正朝鮮族學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.磷在氯氣中燃燒可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列關(guān)于三氯化磷和五氯化磷敘述中，不正確的是A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)都相等B．PCl3和PCl5分子均為非極性分子C．PCl3和PCl5在固態(tài)時(shí)均為分子晶體D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl鍵均屬于極性共價(jià)鍵參考答案：B略2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的發(fā)生變化；依據(jù)元素化合價(jià)變化分析判斷；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是單質(zhì)氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復(fù)分解反應(yīng)，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，本質(zhì)特征化合價(jià)變化的判斷，較簡(jiǎn)單．3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略4.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（

）A.用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B.將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C.定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切D.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選B。5.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過(guò)濾

④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略6.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（

）A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C【Ks5u解析】A.三氧化二鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.銅單質(zhì)放置在空氣中可以與氧氣、水蒸氣、二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅綠或堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是堿式鹽，B錯(cuò)誤；C.加熱蒸干能使三種鹽溶液徹底水解，不僅揮發(fā)出HCl氣體，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受熱還能分解為Al2O3、Fe2O3、CuO固體，C正確；D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，則陰極上先后反應(yīng)為Fe3++e―=Fe2+、Cu2++2e―=Cu、2H++2e―=H2↑，而Fe2+、Al3+都難放電，因此不可能析出Fe、Al，D錯(cuò)誤,選C。7.(1997·全國(guó)卷)CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是(

)A.MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔B.的電子式為［∶ＣＣ∶］2－C.CaC2在水中以Ca2＋和形式存在D.MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下參考答案：AB略8.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

參考答案：B略9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略10.曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過(guò)其他塑料。合成路線如下：

下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．“塑料王”與有機(jī)玻璃都為合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價(jià)鍵C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一個(gè)平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子參考答案：D略11.在pH＝0的溶液中能大量共存的離子組是A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-參考答案：B12.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時(shí)v（正）>v（逆）參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A．由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯(cuò)誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出a值，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學(xué)常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v（正）＜v（逆）．故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的關(guān)鍵。13.下列說(shuō)法正確的是（

）A．醫(yī)療上常用75％（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)C．體操運(yùn)動(dòng)員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D．使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：A14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B解析：A．羥基中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故B正確；C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．15.（2006·全國(guó)卷I）6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無(wú)法判斷參考答案：A使微粒結(jié)合成原子晶體或離子晶體的共價(jià)鍵、離子鍵比較強(qiáng)，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其固化后為分子晶體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化劑是

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4＋。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步驟2：

.（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：Ⅰ.測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性

②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止③點(diǎn)燃F酒精燈

④緩緩鼓入一定量的N2

⑤再次緩緩鼓入一定量的N2⑥再次稱量D的質(zhì)量

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變

操作的先后順序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?/p>

→

→

→E若試樣為mg，測(cè)得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫出其正極電極反應(yīng)式

。（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0.1mol/L的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出電解總反應(yīng)的離子方程式

。（2）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷

mL。 ②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是

。A．c(K+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+)參考答案：（I）O2+2H2O+4e-=4OH—(II)（1）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑

（2）①280

②AB

③ABC18.（2分）R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

。A．R2+>X2+>Z2+>Y2+

B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+

D．Z2+>X2+>R2+>Y2+參考答案：A19.PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：RCOOR1+R2OH﹣→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）．采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問(wèn)題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

（填寫編號(hào)）．（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、I

．（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)④

、反應(yīng)⑤

．（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）=

（用m、n表示）．（5）寫出同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)