山東省煙臺市第四中學2022年高一化學期末試題含解析

山東省煙臺市第四中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A.光導纖維的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒D.大量排放SO2會引起酸雨參考答案：CA、光導纖維的主要成分是SiO2，A正確；B、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；C、明礬只能用于凈水，但不能用于自來水的殺菌、消毒，C錯誤；D、大量排放SO2會引起酸雨，D正確，答案選C。2.最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（18O2），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關說法正確的是A．1.8g18O2氣體的物質的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子數為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素參考答案：B略3.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AA12(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發(fā)生雙水解，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，選項A正確；B、氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，選項B錯誤；C、次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，選項C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的組成、結構和性質的關系，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累。4.下列過程屬于物理變化的是A.煤旳干餾

B.煤旳氣化

C.石油分餾

D.石油裂化參考答案：CA．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：明確變化過程中是否有新物質生成是解題關鍵，化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。5.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略6.關于化學鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A7.下列各組物質分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿硫酸鈣氧化鐵B鹽酸燒堿純堿氧化鈣C碳酸硫酸鈣碳酸鈉干冰D干冰苛性鈉食鹽石灰石

參考答案：B略8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D、無法肯定粉末里是否含有Na2O參考答案：A略9.在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略10.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（

）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④D．元素的原子半徑：③＞⑤參考答案：C略11.為減少酸雨的產生可采取的措施有①把工廠煙囪造高②化石燃料脫硫③開發(fā)新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③參考答案：D12.下列關于鈉的敘述錯誤的是

A．實驗后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中

B．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉

C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在

D．鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉

參考答案：D13.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是(

)A．升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B．該反應中N2不可能100%轉化為NH3C．該反應達到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度參考答案：C14.下列有關實驗安全問題的敘述中，不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，可自行用大量水沖洗B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D.聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C解析：濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧岫茻つw，A項正確。取用藥品時，要先觀察其標志，防止發(fā)生危險，B項正確。有些玻璃儀器可以直接加熱，如試管；有些需墊石棉網加熱，如燒杯、燒瓶；有些不能加熱，如量筒，C項不正確。聞化學藥品時，不能使鼻子湊近，防止中毒，D項正確。15.根據熱化學方程（在101kpa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量參考答案：C【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此來解答．【解答】解：A．二氧化硫為穩(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23kJ/mol，故A正確；B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23kJ，故B正確；C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23kJ，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，則形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確．故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：（1）寫出裝置A中反應的化學方程式____________________；（2）寫出裝置B中反應的化學方程式____________________________________。（3）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整。______________________（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：_________________________________________；（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_____________________________。（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。參考答案：（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）

（4）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃（5）滴加鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

（6）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。解析：本實驗通過NaHCO3固體的加熱分解產生CO2氣體，CO2氣體與Na2O2固體反應生成Na2CO3和O2，Na2CO3的檢驗方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；O2的檢驗方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃。本實驗的缺點是NaHCO3固體加熱分解還產生H2O，H2O能與Na2O2反應生成NaOH，干擾產物的檢驗。（4）氣體為O2，檢驗方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃，則為O2。（5）固體為Na2CO3，Na2CO3的檢驗方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為Na2CO3。（6）碳酸氫鈉受熱分解生成水,水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗,CO2必須通過濃硫酸干燥。故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水,水也與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反應常溫下就可以迅速進行。結合信息，回答下列問題：（1）上述反應中被氧化的元素為______，還原產物是________。（2）當生成3．36L（標準狀況下）Cl2時，轉移電子的物質的量為_______。（3）Fe2+也能與MnO4—反應生成Mn2+，反應后Fe2+轉化為______。反應中Fe2+表現_______（填“氧化”或“還原”，下同）性，發(fā)生_______反應。（4）如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的化學計量數都是2，則HCl的化學計量數是_________。（5）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為________。參考答案：(1)Cl

MnCl2

(2)0.3mol

(3)Fe3+

還原

氧化

(4)16

KMnO4>MnO2>Cl2【分析】（1）反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價。（2）3．36L（標準狀況下）Cl2的物質的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉移的電子的物質的量為0.15mo×2=0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4—反應生成Mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，Fe2+被氧化為Fe3+。（4）根據化合價升降法和元素守恒配平方程式。（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物、反應的條件來分析。【詳解】（1）反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，被氧化的元素為Cl，該反應中氧化劑是KMnO4，對應的產物MnCl2是還原產物，故答案為：Cl；MnCl2。（2）3．36L（標準狀況下）Cl2的物質的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉移的電子的物質的量為0.15mo×2=0.3mol，故答案為：0.3mol。（3）Fe2+也能與MnO4—反應生成Mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，Fe2+被氧化為Fe3+，所以Fe2+具有還原性，發(fā)生氧化反應，故答案為：Fe3+；還原；氧化。（4）反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，KMnO4和MnCl2的化學計量數都為2，反應中轉移電子數為10，故Cl2系數為5，再根據元素守恒確定其它物質的系數，配平方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O，故答案為：16。（5）由于氧化劑的氧化性大于氧化產物，2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，該反應中MnO2作氧化劑，氯氣是氧化產物，故氧化性：MnO2>Cl2，KMnO4常溫下將HCl氧化成氯氣，MnO2加熱時將HCl氧化成氯氣，KMnO4的氧化性強于MnO2，氧化性由強到弱的順序為KMnO4>MnO2>Cl2，故答案為：KMnO4>MnO2>Cl2。18.Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。A.容器內的壓強不變B.容器內氣體的密度不變C.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質量分數不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。參考答案：Ⅰ.(1)濃度

②＞①

(2)0.0596mol/L

(3)測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內KMnO4溶液顏色變化的程度

(4)該反應放熱

Ⅱ.(1)AE

(2)0.075mol/(L·min)

15%【詳解】Ⅰ.（1）①和②實驗中，KMnO4溶液的濃度和體積均相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響。由于②中草酸的濃度大于①中草酸的濃度，所以相同時間內針筒中所得的CO2體積②大于①；（2）若實驗①在2min末收集了標準狀況下2.24mLCO2(即1×10-4mol)，根據化學方程式，消耗的MnO4-為2×10-5mol，原有MnO4-的物質的量為0.003mol，則在2min末，剩余的MnO4-的物質的量為2.98×10-3mol，c(MnO4-)=2.98×10-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內KMnO4溶液顏色變化的程度來比較化學反應速率；（4）反應開始時反應速率增大，可能的原因除了產物MnSO4是該反應的催化劑外，還可能是由于反應放熱，溫度升高，使反應速率增大；Ⅱ.（1）A.此反應是反應前后氣體分子數不相等的反應，所以當容器內的壓強不變時，混合氣的總物質的量不變，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B.氣體密度等于混合氣的總質量除以容器體積，此反應的反應物和生成物都是氣體，根據質量守恒，混合氣的總質量是不變的，而容器的體積也是固定的，所以容器內氣體的密度一直不變，所以混合氣的密度不變不能作為此反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據，故B不正確；C.相同時間內有3molH-H鍵斷裂，必然有6molN-H鍵形成，故C不正確；D.平衡時，各物質的物質的量濃度不再改變，而不是各物質的濃度之比等于方程式的系數比，故c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2不能作為達到平衡狀態(tài)的判斷標準，故D不正確；E.平衡時，各物質的質量分數都不再變化，所以NH3的質量分數不再改變可以作為達到平衡的判斷標準，故E正確；故選AE。（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。即NH3的濃度增加了1.5mol·L-1，所以N2的濃度變化量為0.75mol·L-1，10min內用N2表示的反應速率為=0.075mol/(L·min)；NH3的濃度增加了1.5mol·L-1，所以反應的H2為2.25mol·L-1，此時H2的轉化率為×100%=15%。19.某同學用50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如下：已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱