江蘇省鹽城市東臺(tái)五烈鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省鹽城市東臺(tái)五烈鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來(lái)解答．解答：解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點(diǎn)2.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸鈉

D．碳酸參考答案：B略3.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.二氧化硫參考答案：B【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A與題意不符；B.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。4.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中滿加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+參考答案：BA.Fe與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.向NaHSO4溶液中滿加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2氣體:不反應(yīng)，只能發(fā)生CaCO3與HCl的反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2參考答案：A略7.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、硫酸、燒堿、藍(lán)礬

B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬

D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：A略8.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

參考答案：A9.室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。10.關(guān)于U和U的說(shuō)法正確的是（

）A.它們都含有92個(gè)中子

B.U原子核外有143個(gè)電子C.它們是同種核素

D.它們互為同位素參考答案：DA．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故其中子數(shù)一定不同，的中子數(shù)為143，的中子數(shù)為146，故A錯(cuò)誤；B．原子的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故的核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，是兩種不同的核素，故C錯(cuò)誤；D．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故互為同位素，故D正確；故選D。11.向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32－

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，又因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，還可能含有亞硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯(cuò)誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)一定要注意排除其它離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.①②⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑥參考答案：B【分析】常用的分離操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答。漏斗在過(guò)濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過(guò)濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤(pán)天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見(jiàn)的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。13.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略14.化學(xué)反應(yīng)A2

＋

B2

＝

2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．形成2

mol

A-B鍵需要放出y

kJ的能量C．?dāng)嗔?

mol

A-A鍵和1

mol

B-B鍵可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的總能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的總能量參考答案：B根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應(yīng)，A、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯(cuò)誤；故選B。15.下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用參考答案：A【詳解】A.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是Cl2，二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時(shí)涉及到如下操作：①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_________g③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入_________中④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解⑦改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm—2cm處請(qǐng)協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是_________。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）容量瓶上標(biāo)有_________（填序號(hào)）①溫度②濃度③容積④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過(guò)刻度線，再吸出少許C．小燒杯、玻璃棒沒(méi)有洗滌

D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水（4）稱量NaOH固體時(shí)需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：

①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇________

_盛裝NaOH固體；

②稱量必須迅速，目的是____________________________________。（5）定容的正確操作是________________________________________________________。參考答案：（1）②4.0

g（只答4扣1分）

③1000mL容量瓶

(只答容量瓶得0分)⑦膠頭滴管

（漢字書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤扣1分）正確的操作順序是

B

（2）

①③⑤

（填序號(hào)）

（3）

ABCDG

（4）①燒杯（或其他玻璃容器）

目的是：防止稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。（5）定容的正確操作是：加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面(或凹液面最低點(diǎn))與刻度線相切。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①具有一個(gè)甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）C名稱為

（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH

略0.2mol某有機(jī)物和0.2molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過(guò)濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。

⑴產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)=

mol，n(CO)=

mol，n(CO2)=

mol。⑵該有機(jī)物的分子式為

。⑶

等量