四川省綿陽市安縣寶林中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

四川省綿陽市安縣寶林中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類文明進步息息相關，下列說法錯誤的是（

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽C.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料D.城市公交系統推廣的清潔燃料壓縮天然氣“CNG”、液化石油氣“LPG”，主要成分都是烴參考答案：C【詳解】A、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白質、纖維素、淀粉等，故A說法正確；；B、瓷器主要成分是硅酸鹽，故B說法正確；C、聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子化合物，是有機材料，故C說法錯誤；D、天然氣主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它們都是由碳氫兩種元素組成，都屬于烴，故D說法正確；答案選C。2.地殼中化學元素含量前四為排序正確的是（

）A．氧、硅、鐵、鋁

B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鋁、鐵

D．硅、氧、鋁、鐵參考答案：C解：根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣，可知C答案正確．故選：C．3.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略4.

同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A、所含分子數和質量均不相同

B、含有相同的分子數和電子數C、含有相同的質子數和中子數

D、含有相同數目的中子、原子和分子參考答案：D5.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略6.已知硅能與強堿溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質，取等質量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略7.(08黃埔區(qū)4月模擬)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子數為0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合氣體中所含氫原子數為0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，轉移電子數為0.2×6.02×1023參考答案：答案：B8.(08廣東佛山調研)在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數C縮小體積A的轉化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量

參考答案：答案：AC9.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質量之比為1:1C.同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質量的甲和乙中的原子數之比為1:1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據m=nM=V/Vm×M知，二者的相對分子質量為1：1，故B正確；C．根據PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，故C正確；D．等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，故D錯誤；故選D。10.常溫下，c(H+)＝0.1mol·L-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO參考答案：A11.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略12.下列有關實驗的敘述，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點：配制一定物質的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．專題：實驗題．分析：A．氯水中的次氯酸有強氧化性；B．托盤天平只能準確到0.1g；C．根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；D．為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有強氧化性，應用pH計，故A錯誤；B．托盤天平只能準確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯誤；C．定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗基本操作，涉及pH的測定、溶液的配制、物質的制備等，側重物質的性質及實驗操作的考查，注重雙基訓練，題目難度不大．13.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略14.下列說法正確的是

A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：A略15.

化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D.過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。①你提出的假設是

；②通過實驗Ⅰ可以證明

；③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應加入

；④探究結果為

。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是

。參考答案：①H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解

②水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解③加入含有H+的強酸溶液鹽酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液

④氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO兩種粒子都不能使CuO溶解。

硝酸或鹽酸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

，

。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

。

②每生成1molFeO42-轉移

mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為

mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題

。

參考答案：(1)①Na2O2

Na2O2和FeSO4

5②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O②3

0.15mol③該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小略18.(6分)現有含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。(1)請畫出沉淀的物質的量隨反應的變化曲線(2)逐步寫出:6-7、9-10反應的離子方程式：

6-7：

9-10：

參考答案：（6分）略19.（10分）對于兩種相同的反應物，由于操作順序不同，其反應過程不同，往往會導致不同的實驗現象，有許多化學反應符合這一規(guī)律。例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應現象不同就是一個典型?，F有下列化學試劑：A、稀鹽酸

B、氫氧化鈉溶液

C、氯化鋁溶液

D、偏鋁酸鈉溶液。選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積