湖南省懷化市馬田坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省懷化市馬田坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，需加入還原劑的是

（

）A．2Cl-

Cl2

B．Fe3+

Fe2+

C．NH4+

NH3

D．HCO3-

CO2參考答案：B略2.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①⑤參考答案：C試題分析：離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的強酸，而且酸根離子不能與Ba2＋結(jié)合形成難溶性的鹽。⑴HCl是強酸，BaCl2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯誤；⑵H2SO4是可溶性的強酸，但是電離產(chǎn)生的酸根離子SO42-會與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑶HNO3，是強酸，Ba（NO3）2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯誤；⑷NaHSO4是強酸的酸式鹽，可以電離產(chǎn)生H+，同時電離產(chǎn)生酸根離子SO42-會與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑸CH3COOH是弱酸主要以電解質(zhì)分子形式存在，不能寫成H+形式，正確。故符合題意的是⑵⑷⑸，選項C符合題意。3.下列跟紅磷和白磷的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是（

）

A、和

B、和

C、正丁烷和異丁烷

D、金剛石和石墨

參考答案：D略4.下列鑒別方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液

B.用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液

C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體

D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液參考答案：D5.下列說法正確的是A.Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強B.C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定C.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：A

略6.用托盤天平稱取10.1gNaOH固體試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C.用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上D.用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D7.1mol下列化合物，在空氣中充分燃燒后，消耗氧氣的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6參考答案：B8.一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡標志的是（

）

A.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時消耗nmolB2B.單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時消耗nmolB2D.容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化參考答案：CD略9.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C.鐵溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣參考答案：A試題分析：A.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故AlCl3溶液中加過量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，正確；B.過氧化鈉應(yīng)用化學(xué)式表示，過氧化鈉與水反應(yīng)應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，錯誤；C.鐵溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋+3H2↑，錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，應(yīng)為：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤。選A。點睛：解答離子方程式正誤判斷題要注意“七看”。一看反應(yīng)原理是否正確，如C選項；二看反應(yīng)條件、連接符號等是否正確；三看各物質(zhì)的表示形式是否正確，如D選項；四看是否漏掉反應(yīng)；五看原子、電子和電荷是否守恒；六看離子配比與化學(xué)式是否一致；七看反應(yīng)物的用量對產(chǎn)物是否對應(yīng)，如A、D選項。10.下列各組中互為同位素的是A.126C和136C B.CH4和C2H6 C.O2和O3 D.146C和147N參考答案：A【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．CH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；D．兩者是不同種元素原子，不是同位素，故D錯誤；答案選A。11.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B12.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A13.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略14.如下圖，下列裝置能產(chǎn)生有效電流的是

（

）

參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共5分）A～D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～D下的空格中（多選要倒扣分）

①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②制取硝基苯③由工業(yè)乙醇（96%）制取無水乙醇（99.5%）④苯和溴的取代反應(yīng)⑤石油蒸餾裝置⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱制乙醇

參考答案：A：

①

B：

③⑤

C：

⑦

D：

②

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗題（共12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

；（2）W的電子式為

；（3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為

；（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是

A.分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

B.分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

C.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象

D.分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象參考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）離子鍵、共價鍵（4）D略18.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

，反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

④相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

⑤相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

，

。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為

。

(6)SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式

。參考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）減小(1分)減小(1分)不變(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)

16:29(1分)（6）2SOCl2＋4