湖南省懷化市神龍中學高二化學期末試題含解析

湖南省懷化市神龍中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是()①化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應④化學反應放熱還是吸熱，決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小⑤反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應⑥反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應⑦化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A．①②③④⑤⑥

B．②③C．②③⑦

D．①④⑤⑥參考答案：C解析：此題從多個角度考查放熱反應和吸熱反應的定義和實質(zhì)?；瘜W反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，除此之外，還可以以光、熱、電能等形式表現(xiàn)出來。2.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O

7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動參考答案：B略3.用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是（

）A.聚氯乙烯

B.聚乙烯

C.電木

D.尼龍參考答案：BA.聚氯乙烯中增塑劑有毒，不能用作食品袋，故A錯誤；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正確；C．電木是酚醛樹脂，不可用作塑料袋，故C錯誤；D．尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤．故選B．4.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略5.agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系錯誤的是A．d＝a＋17b

B．C1＝C2V2/V1

C．鋁為(24b－a)/9mol

D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol參考答案：C略6.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（

）A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略7.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(

)A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高參考答案：B略8.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：AD略9.將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳(標準狀況下)和7.2克水,下列說法正確的是

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷

D．可能有乙烷參考答案：B10.可以準確判斷有機化合物含有哪些官能團的分析方法是A．質(zhì)譜法

B．核磁共振氫譜法

C．元素分析儀

D．紅外光譜法參考答案：D11.下列化學用語的書寫，錯誤的是A．氮氣的電子式：

B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．HCl的電子式

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2參考答案：C試題分析：A．氮氣分子中兩個氮原子形成3對共用電子對，氮氣的電子式為，故A正確；B．氯原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫是由H和Cl以共用電子對結(jié)合在一起形成的共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D．乙醇分子含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故D正確；故選C．12.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。則該有機物的組成必須滿足的條件是

A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1:2:3

B．分子中C、H的個數(shù)比為1:2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧參考答案：B略13.

下列電子式中錯誤的是

A．Mg2+

B．

C．

D．參考答案：C14.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略15.煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是①增加少量的碳②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大A.①②

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象。過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）（1）你認為哪個同學的觀點正確？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性（2）丙同學?。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾?，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結(jié)論是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有的改進方法是

。（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法是

。參考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高錳酸鉀溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（3）將（Ⅱ）瓶中溶液換成溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有的溶液的洗氣瓶或試管三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～I九種有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為；E的一種相鄰同系物是室內(nèi)裝修空氣污染物的主要成分；又知：試回答下列問題：（1）G中所含官能團名稱為_________________，E→F的反應類型為：___________。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B__________________，C______________________，E____________________。（3）與B互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應，苯環(huán)上只有一個取代基的有機物結(jié)構(gòu)簡式共有4種，除、外，另外兩種的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________、__________________________。（4）D＋F→H的化學方程式為______________________________________________參考答案：略18.（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。（1）自反應開始到反應結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是

。

后來的反應速率相當快的原因是

。（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：

和電極反應式：

（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）參考答案：（1）產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應先是較慢逐漸加快；小塊合金片在溶液中上下翻動；溶液溫度升高（試管外觸摸發(fā)燙）；反應后的溶液中殘留了黑色固體。（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速度較慢是因為合金表面有氧化膜。后來反應相當快的原因有：氫氧化鈉溶液的濃度較大、鋁鎂合金片在反應時形成了許多微型原電池、反應放熱溶液的溫度升高等等。（3）正極（鎂）：6H-2O+6e=3H2+6OH-。負極（鋁）：2Al+4OH—6e=2AlO+2H2O。（4）至少有四種途徑：測定殘留固體（鎂）的含量；測定產(chǎn)生氫氣的體積；測定生成的偏鋁酸鈉的量；測定反應中有多少氫氧化鈉被消耗掉。k*s5u略19.按要求回答下列問題：（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C(s，金剛石)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－395.4kJ/mol

②C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應熱△H=

。（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：