2022年湖南省婁底市青樹坪鎮(zhèn)大坪中學高一化學期末試題含解析

2022年湖南省婁底市青樹坪鎮(zhèn)大坪中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X、Y，它們的核外電子排布相同。則下列關于X、Y元素的敘述正確的是

A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)

B、X和Y處在同一周期C、Y和X的族序數(shù)之差是8－(m＋n)D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m－n參考答案：C略2.已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30參考答案：B試題分析：根據(jù)元素周期表的結構作答。A、當a、b位于第二、三周期，則n＝m+6，錯誤；B、無論a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正確；C、當a、b位于第四、五周期，n＝m+16，錯誤；D、當a、b位于第六周期，n＝m+30，錯誤。3.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發(fā)生電子的轉移．解答：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質參加反應，有單質生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；D、復分解反應中是物質相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應．4.下列物質中不與二氧化硅反應的是()A．燒堿 B．氫氟酸C．硝酸 D．生石灰參考答案：C5.下列有關敘述正確的是A.元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構C.已知114號元素的一種核素的質量數(shù)為298，則該元素的相對原子質量為298D.[14NH3T]+中，電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9參考答案：D試題分析：A．元素化合價是元素的性質，元素周期律的本質是核外電子排布呈周期變化，A錯誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構，而BF3中|B元素化合價|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結構，B錯誤；C．元素的相對原子質量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質量，C錯誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9，故電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題比較基礎，難度不大，注意理解8電子穩(wěn)定結構的判斷方法。易錯選項是C，注意元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量，元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，注意相關基礎知識的理解掌握和靈活應用。6.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程是的書寫，題目難度不大，明確離子方程式不僅能夠表示一個反應，而且可以表示一類反應是解題的關鍵．7.檢驗某溶液中是否含有CL-，正確的操作是A、取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取樣，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取樣，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失參考答案：D8.從某微粒的原子結構示意圖反映出(

)A.質子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)

D.質量數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略9.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略10.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品的是

A．玻璃

B．水泥

C．光導纖維

D．陶瓷參考答案：C11.用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．給反應體系適當加熱

B．向反應體系中加水稀釋C．向反應體系中加入少量氧化銅固體

D．將鐵片換成鐵粉參考答案：B略12.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.

氧化物

B.

鹽

C.

金屬或合金

D.

堿參考答案：C略13.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是A．SF6

B．CO2

C．H2S

D．PCl5參考答案：B14.某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(

)①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等②反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略15.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．明礬可用于水的凈化

B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用堿

D．煙花燃放中發(fā)生了焰色反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:

(1)m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。參考答案：(1)＞

(2)增大

減小

(3)減小

略18.將下列物質進行分類，并對各組物質的異同進行分析①C與C②O2與O3

③正丁烷與異丁烷④金剛石和石墨

⑤冰與水

⑥乙醇和二甲醚

⑦干冰和二氧化碳（1）互為同位素的

（2）互為同素異形體的 （3）互為同分異構體的

（4）屬于同一化合物的

參考答案：19.下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2S