氯及其化合物

高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第三章非金屬及其化合物第二節(jié)氯及其化合物考綱點(diǎn)擊1．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3．鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及有關(guān)鹵素的綜合利用。4．了解以Cl2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制取為基礎(chǔ)，綜合考查氣體的制取、收集、性質(zhì)及尾氣處理等?？季V網(wǎng)絡(luò)5．掌握Cl－的檢驗(yàn)方法及其他鹵素離子的檢驗(yàn)方法。6．了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。考綱網(wǎng)絡(luò)考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建梳理判斷熱點(diǎn)典例鞏固演練欄目鏈接梳理基礎(chǔ)一、氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)。黃綠色刺激性大有梳理基礎(chǔ)2.化學(xué)性質(zhì)。紅棕棕黃蒼白氧化性氧化性還原性2KI＋Cl2===2KCI＋I(xiàn)2氧化性梳理基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)②反應(yīng)原理：________________________。③Cl2的凈化：用__________除去HCl，再用____________除去水蒸氣。④Cl2的檢驗(yàn)：將濕潤(rùn)的____________觀察試紙是否變______。⑤收集方法：____________或______________。⑥尾氣的處理：用________溶液吸收。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。飽和食鹽水濃H2SO4淀粉-KI試紙藍(lán)向上排空氣法排飽和食鹽水法NaOHCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O二、氯的重要化合物梳理基礎(chǔ)1．次氯酸。弱棕色褪色梳理基礎(chǔ)2．漂白粉。密封Ca(ClO)2

堿氧化梳理基礎(chǔ)3．Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)。

(1)AgNO3——沉淀法。(2)置換——萃取法。Cl－Br－I－梳理基礎(chǔ)(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－。三、鹵素梳理基礎(chǔ)鹵族元素包括__________________，位于元素周期表的第______族，最外層都有七個(gè)電子。F、Cl、Br、I、AtⅦA梳理基礎(chǔ)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸(

)2．將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(

)3．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色(

)4．能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2(

)××××梳理基礎(chǔ)1．解析：HF是弱酸，等濃度的酸性比較為：HF<HCl<HBr<HI。2．解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，HClO是弱酸，不能拆。3．解析：新制氯水顯酸性，也有漂白性，所以是先變紅后褪色。4．解析：只要能將碘離子氧化成碘單質(zhì)的都可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。梳理基礎(chǔ)5．用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈紫紅色(

)6．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸(

)7．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)8．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(

)9．新制氯水必須用棕色瓶密封保存(

)10．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)(

)√√××√×梳理基礎(chǔ)7．解析：Cl2也可以發(fā)生歧化反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。8．解析：氣泡是次氯酸分解時(shí)產(chǎn)生的氧氣。9．解析：因新制氯水中次氯酸見光或受熱都容易分解，需避光保存。6．解析：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。5．解析：CCl4比水重，碘溶于CCl4呈紫紅色。10．解析：“加碘食鹽”中的“碘”是碘的化合物，一般是碘酸鉀。梳理判斷熱點(diǎn)典例鞏固演練欄目鏈接熱點(diǎn)1氯氣及其化合物的性質(zhì)熱點(diǎn)典例一、氯氣及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例4．與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。5．與有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。熱點(diǎn)典例三、氯水和次氯酸熱點(diǎn)典例在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：熱點(diǎn)典例（續(xù)上表）熱點(diǎn)典例2.次氯酸(HClO)。(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HClO===2HCl＋O2↑。(2)弱酸性：比碳酸酸性弱。(3)強(qiáng)氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。?特別提醒在反應(yīng)過(guò)程中有O2產(chǎn)生的物質(zhì)均具強(qiáng)氧化性，都可漂白、殺菌，如Na2O2、O3、H2O2、濃HNO3等。熱點(diǎn)典例【例1】

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2解析：因?yàn)镃l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H＋的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。答案：B熱點(diǎn)典例?

針對(duì)訓(xùn)練1．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。熱點(diǎn)典例已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(

)D熱點(diǎn)典例解析：a處，氧化性：Cl2>I2，Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，變藍(lán)；b處，氧化性：Cl2>Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，變紅棕色；但由a、b無(wú)法判斷Br2和I2氧化性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)。c處先變紅后褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)既生成了鹽酸，也生成了次氯酸，B錯(cuò)。d處立即褪色，不一定是因?yàn)槁葰馀c水生成漂白性物質(zhì)的原因，也可能是因?yàn)樯闪怂?，中和了堿，C錯(cuò)。e處變紅色，是由于氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，從而也可以驗(yàn)證還原性：Fe2＋>Cl－(由強(qiáng)制弱)，D正確。熱點(diǎn)典例2.化工廠發(fā)生氯氣泄漏事故時(shí)，噴出的氯氣容易造成人員傷亡，作為在現(xiàn)場(chǎng)的消防干警，下列處理方法較合理的是(

)①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃氫氧化鈉處理過(guò)的口罩③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液④被轉(zhuǎn)移的人群可戴上用碳酸鈉處理過(guò)的口罩(濕潤(rùn))B熱點(diǎn)典例⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤

D．①③⑤⑦熱點(diǎn)典例解析：氯氣有毒，密度比空氣大，能與堿性溶液反應(yīng)，同時(shí)由于NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，故②⑦錯(cuò)誤，③④正確；應(yīng)該逆風(fēng)向地勢(shì)高的地方遠(yuǎn)離，⑤錯(cuò)誤；同理易知①⑥正確；故答案選B。熱點(diǎn)典例【例2】根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫下列空白。熱點(diǎn)典例(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論____________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②_______________；④____________________。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是_________。(4)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a._____________________，b.__________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的？_________________。(5)若將實(shí)驗(yàn)③中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙，__________(填“能”或“不能”)測(cè)出氯水的pH，為什么？_______________________________________________________。熱點(diǎn)典例(6)若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，對(duì)上述__________實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。解析：本題考查氯水中各種微粒的性質(zhì)，注意“三分四離”究竟是誰(shuí)起作用即可：(1)此時(shí)生成的白色沉淀為AgCl，說(shuō)明氯水中有氯離子存在；(2)實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氯水具有漂白作用，現(xiàn)象是有色布條褪色；實(shí)驗(yàn)④將發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，產(chǎn)生CO2；(3)具體操作注意取樣，然后操作，類似于使用pH試紙；(4)問(wèn)可能的結(jié)論是Cl2的漂白性和HClO的漂白性，要證明哪個(gè)正確，可用干燥的氯氣通入盛有干燥布條的瓶中；熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例?

針對(duì)訓(xùn)練3．在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是(

)A．pH增大，HClO濃度增大B．pH減小，Cl－濃度增大C．pH增大，Cl－濃度減小D．pH減小，HClO濃度減小A熱點(diǎn)典例解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，HCl與碳酸鈉反應(yīng)，促進(jìn)了Cl2與水的反應(yīng)，pH增大，HClO濃度增大，Cl－濃度增大，即選A。熱點(diǎn)典例4．某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時(shí)制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按照要求完成下列問(wèn)題：(1)按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過(guò)分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________、______________________。熱點(diǎn)典例請(qǐng)簡(jiǎn)單解釋原因_____________________。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，又會(huì)有一部分氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸見光再分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣。氯水中氯氣分子減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條插入平底燒瓶的瓶口，木條復(fù)燃熱點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法熱點(diǎn)典例1．實(shí)驗(yàn)裝置。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣；(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。熱點(diǎn)典例?特別提醒(1)解答試驗(yàn)題的一般步驟：按實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹怼鷼怏w發(fā)生→氣體的凈化→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理的順序分析儀器的使用及作用，再結(jié)合信息以及元素及其化合物的知識(shí)綜合分析，整體解答。(2)規(guī)范書寫裝置中“試劑”的作用，裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列固定模板回答：熱點(diǎn)典例①發(fā)生裝置：生成……產(chǎn)生……制取……②除雜裝置：除去(吸收)……防止……干擾(影響)除去……中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果③性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置：與……反應(yīng)驗(yàn)證……說(shuō)明……比較……檢驗(yàn)……④尾氣吸收裝置：吸收……防止……的污染(影響)熱點(diǎn)典例【例3】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。熱點(diǎn)典例(1)制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_______________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________。(6)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例?

針對(duì)訓(xùn)練5．下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：熱點(diǎn)典例(1)A是氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；裝置C的作用是___________________。熱點(diǎn)典例

(3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是______________________。熱點(diǎn)典例解析：(1)根據(jù)化合價(jià)的變化，判斷電子得失數(shù)目。(2)由裝置圖和題目信息，根據(jù)元素守恒，可知H2O參與了反應(yīng)，即可判斷出反應(yīng)物是氯氣、水和碳，生成物是氯化氫和二氧化碳。(3)根據(jù)氯水的雙重性可知，生成的HCl溶于水生成鹽酸使紫色溶液變?yōu)榧t色，未完全反應(yīng)的Cl2跟H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)3鹵族元素的性質(zhì)熱點(diǎn)典例1．F2、Br2、I2的特殊性。(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。熱點(diǎn)典例2．鹵素單質(zhì)顏色及在水中和有機(jī)溶液中的顏色。熱點(diǎn)典例3.萃取。(1)概念。指利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。熱點(diǎn)典例(2)萃取劑的選擇要求。①與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解性；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。熱點(diǎn)典例【例4】某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(

)A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→dB．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋H2OC．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－熱點(diǎn)典例解析：①無(wú)色→②棕黃色，說(shuō)明有碘生成；②棕黃色→③藍(lán)色，說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色；③藍(lán)色→④無(wú)色，說(shuō)明碘被消耗；④無(wú)色→⑤藍(lán)色，說(shuō)明又生成了碘；此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。答案：D熱點(diǎn)典例?

針對(duì)訓(xùn)練6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)D熱點(diǎn)典例（續(xù)上表）熱點(diǎn)典例梳理判斷熱點(diǎn)典例鞏固演練欄目鏈接鞏固演練1．下列說(shuō)法正確的組合是(

)①氯離子和氯原子的性質(zhì)相同；②＋5價(jià)的氯只具有氧化性；③氯離子總比氯原子多一個(gè)電子；④鹽酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；⑤Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑥液氯與氯水是同一種物質(zhì)。A．②④⑤

B．①④C．③④⑤

D．②④C鞏固演練解析：①Cl－離子與Cl原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同；②＋5價(jià)的氯處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性；③Cl－18個(gè)電子，Cl原子17個(gè)電子；④H＋表現(xiàn)出酸性和氧化性，Cl－表現(xiàn)出還原性；⑤Cl2與鐵反應(yīng)得FeCl3，而鹽酸只得FeCl2；⑥液氯是液態(tài)氯氣，氯水是混合物，綜上可知③④⑤正確。鞏固演練2．溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是(

)A．溴化碘為共價(jià)化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.2mol·L－1C．IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．HIO的結(jié)構(gòu)式為H—I—OA鞏固演練解析：IBr是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，A正確；IBr在水中不是電離而是與H2O反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，B錯(cuò)誤；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；HIO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—I，D錯(cuò)誤。鞏固演練3．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(

)A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)減少C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)A鞏固演練解析：氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，平衡向右移動(dòng)，A正確；再通入少量Cl2，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO