人教版九年級化學(xué)上冊第二單元教案（4篇）

人教版九年級化學(xué)上冊第二單元教案（4篇）化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造

一。理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1、相鄰的原子之間劇烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2、陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導(dǎo)電。

3、原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸（無水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不（或很難）導(dǎo)電。

4、在銨鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二。理解電子式與構(gòu)造式的表達(dá)方法。

1、可用電子式來表示：①原子，如：Na；②離子，如：[:O:]2；③原子團，如：[:O:H]；④分子或化合物的構(gòu)造；⑤分子或化合物的形成過程。

2、構(gòu)造式是用一根短線表示一對共用電子對的化學(xué)式。

三。了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

1、常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5）是角形分子；NH3（鍵角10718）是三角錐形分子；CH4（鍵角10928）是正四周體分子；苯分子（鍵角120）是平面正六邊形分子。

2、非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。

3、極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4、分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越堅固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四。了解分子間作用力，理解氫鍵。

1、分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。

2、對于組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3、非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相像相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度。

五。理解四種晶體類型的構(gòu)造特點及物理性質(zhì)特點。

1、離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即全部的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時易導(dǎo)電。留意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡潔立方構(gòu)造；CsCl晶體是體心立方構(gòu)造。

2、分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電。留意：干冰是面心立方構(gòu)造。

3、原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀構(gòu)造晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。留意：金剛石和SiO2晶體都是正四周體構(gòu)造。

4、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5、晶體熔、沸點凹凸規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高；但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點“鄰位間位對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進展比擬。

六。留意培育對原子、分子、化學(xué)鍵、晶體構(gòu)造的三維空間想像及信息處理力量。

七。典型試題。

1、關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

2、以下電子式的書寫正確的選項是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2H+C.Na+[:Cl:]D.H:N:H

3、以下分子的構(gòu)造中，原子的最外層電子不能都滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的閱歷規(guī)律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5、以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型一樣、晶體類型也一樣的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6、以下各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的選項是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八。拓展練習(xí)。

1、以下各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClOB.NH3H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2、以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3、以下說法正確的選項是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵肯定是非極性鍵

D.非金屬原子間不行能形成離子化合物

4、以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5、以下表達(dá)正確的選項是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6、以下有關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的選項是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+四周距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7、以下電子式中錯誤的選項是HH

A.Na+B.[:O:H]C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反響的離子化合物，以下表達(dá)中正確的選項是

A.的電子式是[:CC:]2

B.CaC2和MgC2中各元素都到達(dá)稀有氣體的穩(wěn)定構(gòu)造

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9、依據(jù)“相像相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在以下哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10、以下分子構(gòu)造中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11、以下分子中全部原子都滿意最外層8電子構(gòu)造的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12、能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120

13、以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克制微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.試驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14、有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15、據(jù)報道，近來發(fā)覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其構(gòu)造式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)推斷正確的選項是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反響D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16、以下過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17、以下物質(zhì)的沸點凹凸挨次正確的選項是

A.金剛石晶體硅水晶金剛砂B.CI4CBr4CCl4CH4

C.正丙苯鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯D.金剛石生鐵純鐵鈉

18、關(guān)于晶體的以下說法中正確的選項是

A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子

C.原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低

19、已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

A.3.0×108cmB.3.5×108cmC.4.0×108cmD.4.5×108cm

20、第28屆國際地質(zhì)大會供應(yīng)的資料顯示，海底有大量的自然氣水合物，可滿意人類1000年的能源需要。自然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。依據(jù)上述信息，答復(fù)：

（1）以下關(guān)于自然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的選項是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則自然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH4(23/3)H2OD.CH46H2O

九年級上冊化學(xué)公開課教案篇二

【水的組成】

一、課題內(nèi)容

本節(jié)選自科學(xué)教育出版社出版的義務(wù)教育教科書《化學(xué)》九年級上冊，第四章其次節(jié)-水的組成。

二、課型

試驗探究課。

三、課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析

在義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，關(guān)于水的組成這節(jié)課的目標(biāo)設(shè)定為熟悉水的組成，依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷水的組成。因此，從課程標(biāo)準(zhǔn)的角度動身，重點應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生通過檢驗確定兩種氣體，以及化學(xué)反響中元素種類不變的觀點，清楚的理解水是由氫氧兩種元素組成。在科粵版教材《水的組成》這一節(jié)，首先通過圖文協(xié)作的方式介紹了水的物理性質(zhì)。在水的組成專題下，首先讓學(xué)生從已有的閱歷中明確水的組成，之后再通過驗證明驗的方式進展活動探究，并設(shè)計了詳細(xì)的試驗問題供學(xué)生填寫。而在水分子化學(xué)式確實定局部，教材中給出了阿伏伽德羅定律供學(xué)生利用，從而推理出一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。我認(rèn)為這一局部對學(xué)生的信息綜合力量要求較高，教師應(yīng)當(dāng)予以適當(dāng)簡化。最終，教材簡要的說明也可以通過氫氣的燃燒證明水的組成。通過分析，我認(rèn)為應(yīng)當(dāng)將本節(jié)課的重點放在水分解產(chǎn)物的檢驗，以及水的元素組成的推理上，同時，我大膽的在本節(jié)課中引導(dǎo)鼓舞學(xué)生從分解水自己設(shè)計試驗方案來驗證水的組成。

四、學(xué)情分析

九年級學(xué)生剛開頭接觸化學(xué)，對試驗探究有著深厚的興趣，但是缺乏設(shè)計試驗的思路以及詳細(xì)的試驗方法，因此需要教師的有意培育。而且學(xué)生在由試驗現(xiàn)象提升到試驗結(jié)論這一局部存在較大的問題，需要教師一步步的引導(dǎo)。而在水分解的微觀過程中，學(xué)生缺乏對微觀世界的感知與熟悉，通過動畫及圖片的設(shè)置，可以增加他們進展多視角的熟悉，從而加深對學(xué)問的理解與內(nèi)化。

五、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能：

（1）了解水的物理性質(zhì)。

（2）熟悉水的組成。

（3）能結(jié)合分子、原子的學(xué)問從微觀的角度分析水分子的微觀構(gòu)成，得出水的化學(xué)式。

2、過程與方法：

（1）結(jié)合資料，從人類熟悉水的組成的過程中體會科學(xué)探究和思維方法，熟悉試驗探究和創(chuàng)新思維的重要性。

（2）通過電解水試驗，培育學(xué)生觀看、分析、歸納試驗現(xiàn)象的力量。

（3）借助多媒體指導(dǎo)學(xué)生觀看動畫和圖片，培育學(xué)生的宏觀和微觀相結(jié)合的思維力量。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

培育學(xué)生正確地對待客觀事物，愛惜自然資源的情趣。逐步建立熟悉人類物質(zhì)世界的過程和方法，增加科學(xué)探究的精神。

六、教學(xué)重點：

電解水的試驗。

七、教學(xué)難點：

通過電解水的試驗歸納、分析得出水的組成。

八、教學(xué)預(yù)備

水電解器、直流電源、火柴、酒精燈、木條、電解用水、氫氧化鈉溶液

初三上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇三

《走進化學(xué)試驗室》

教學(xué)目標(biāo)

把握一些化學(xué)試驗的根本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學(xué)重難點

固體、液體的取用

教學(xué)工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗（或細(xì)木條）、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學(xué)過程

【引入】學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是科學(xué)探究。試驗是科學(xué)探究的重要手段，學(xué)習(xí)化學(xué)必定要走進化學(xué)試驗室，那里有許多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學(xué)的神秘。

【說明】當(dāng)你走進化學(xué)試驗室時，首先要認(rèn)真閱讀試驗室規(guī)章，他們是你安全試驗并獲得勝利的保證。

一、藥品的取用

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P151藥品取用規(guī)章，指導(dǎo)學(xué)生熟悉幾種化學(xué)試驗室藥品的一些圖標(biāo)

1、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里（展現(xiàn)廣口瓶），取用固體藥品一般用藥匙（展現(xiàn)藥匙）。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立即用潔凈的紙擦潔凈，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里（展現(xiàn)細(xì)口瓶）。

【演示】液體的傾倒。

【爭論】

1、細(xì)口瓶的塞子為什么要到放在桌面上？

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應(yīng)當(dāng)快到還是緩慢地倒？

3、拿細(xì)口瓶倒液體時，為什么細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面肯定要朝向手心？

4、倒完液體后，為什么要馬上蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說明】取用肯定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數(shù)時，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當(dāng)接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當(dāng)不說明用量，一般取1—2毫升

【爭論】量取液體時，假如實現(xiàn)沒有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，而是采納仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響

【演示】滴管的使用，試驗1-3

【小結(jié)】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業(yè)：

課后小結(jié)

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽（粉末狀）、鑷子（快狀）

留意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細(xì)口瓶

取用：傾倒

留意：當(dāng)不說明用量，一般取1—2毫升

人教版九年級上冊化學(xué)教案篇四

學(xué)問目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的根底上，使學(xué)生把握有關(guān)反響物、生成物質(zhì)量的計算；

通過有關(guān)化學(xué)反響的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反響，并把握解題格式。

力量目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計算，培育學(xué)生的審題力量、分析問題和解決問題的力量。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培育學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培育學(xué)生熟悉到定性和定量討論物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

教材分析

依據(jù)化學(xué)方程式進展計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格根據(jù)課本中的五個步驟方法和書寫格式來進展計算。即①設(shè)未知量；②依據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)學(xué)問有一個清楚的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，假如化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很精確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順當(dāng)解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計算題是以化學(xué)學(xué)問為根底，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科學(xué)問的綜合運用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要仔細(xì)審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。其次是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進展。同時要克制心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要信任自己。根底不好的同學(xué)要先做些簡潔的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，漸漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)學(xué)問有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。根底好的同學(xué)應(yīng)具有解肯定難度題目的力量。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的學(xué)問，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的學(xué)問。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微麻煩些。難度主要表達(dá)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式。總之，要依據(jù)自己的化學(xué)學(xué)問和數(shù)學(xué)學(xué)問水平，加強化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求到達(dá)嫻熟把握解化學(xué)計算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的根底上的，包括用肯定量的反響物最多可得到多少生成物；以及含義的根底上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反響物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。

化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)學(xué)問是化學(xué)計算的根底，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式肯定要把握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點進展思維的良好習(xí)慣，進一步培育學(xué)生的審題力量、分析力量和計算力量，同時使學(xué)生熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采納講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對化學(xué)學(xué)問的熟悉和理解。

教學(xué)設(shè)計方案

重、難點：由一種反響物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反響物）的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量，充分利用，節(jié)省能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來討論物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，表達(dá)出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

爭論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反響，必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒，需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量，此過程就為化學(xué)方程式的計算。板書：第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀，可