2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市春暉中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市春暉中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是A．不能使溴水褪色B．可以在空氣中燃燒C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D2.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾D欲證明蔗糖水解產(chǎn)物中是否生成葡萄糖取20%的蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸并水浴加熱，5min后，再加入1mL銀氨溶液，水浴加熱

參考答案：A試題分析：A.Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，可知水中O-H鍵易斷裂，則可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，A正確；B.碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說明含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解液少許先加堿至堿性再滴入新制的銀氨溶液加熱，D錯(cuò)誤，答案選A。4.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（

）A．蘋果酸

B．丙氨酸C．葡萄糖

D．甘油醛

參考答案：A略5.下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是A．

B．C．

D．參考答案：BA選項(xiàng)是苯甲醇，屬于醇類；C是2,4,6－三溴苯酚；D是對苯二酚。只有B物質(zhì)中存在著一個(gè)酚羥基而在組成上比苯酚多一個(gè)CH2，所以與苯酚互為同系物。6.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A7.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：A略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：純凈的NH3，含有少量空氣的NH3，NO2和O2的混合氣體[]。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．21︰12︰4B．5︰5︰4

C．5︰5︰1

D．無法確定參考答案：B略9.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有A．2個(gè)—CH3結(jié)構(gòu)B．4個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)C．4個(gè)結(jié)構(gòu)

D．6個(gè)

結(jié)構(gòu)參考答案：C略10.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：C略11.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略12.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應(yīng)中,經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關(guān)系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略13.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計(jì)算參考答案：B略14.有關(guān)糖類的說法中，正確的是（

）A．糖類是具有甜味的物質(zhì)

B．糖類都可以水解C．都含有C、H、O元素

D．都符合Cm(H2O)n的通式參考答案：C略15.根據(jù)有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識，判斷下列說法錯(cuò)誤的是：A．C2H4在一定條件下與水反應(yīng)可得到C2H5OHB．苯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)并褪色C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）如下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(H2SO4)=

mol·L-1。（3）造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列有機(jī)化合物：A.

B.

C.

D.

HCOOCH2-

E.

（1）請寫出B—E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號回答，下同）：

。（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是：

。

參考答案：（1）ABCD

（2）CBA

略25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)[來源:

]所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（1）酸式

0.30、24.90、24.60（2）0.1020mol/L（注意：①選擇可信數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比第1、3次實(shí)驗(yàn)，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效數(shù)字必須為4位）（3）偏低略19.苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是

．（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是．（3）若保持其他條件不變，用0.50molH2（g）和0.50molC8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是．此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），且正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）（4）對于反應(yīng)C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列說法正確的是A、恒溫恒容條件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B、壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大C、在恒溫恒壓條件下，有2molC8H10（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，另有4molC8H10（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，則△H2=2△H1．參考答案：（1）0.004mol/（L?min）；（2）0.1；（3）50%；否；大于；（4）A．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.分析：（1）根據(jù)v=計(jì)算；（2）30min到40min時(shí)，n（C8H8）不再變化，說明30min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算；（3）轉(zhuǎn)化率=×100%；根據(jù)和平衡常數(shù)K比較大小，判斷平衡移動方向；（4）A、恒溫恒容條件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；C、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，和量無關(guān)．解答：解：（1）將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，20min后，剩余0.24mol，減少了0.16mol，

C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）起始（mol）0.40

0

0變化（mol）0.16

0.16

0.1620min（mol）0.24

0.16

0.16v（H2）===0.004mol/（L?min）故答案為：0.004mol/（L?min）；（2）C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）起始（mol/L）0.20

0

0變化（mol/L）0.10

0.10

0.1030min（mol/L）0.10

0.10

0.10化學(xué)平衡常數(shù)K===0.1；故答案為：0.1；（3）根據(jù)C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1，可知C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）△H=﹣120kJ?mol﹣1，有30kJ熱量放出時(shí)，消耗的H2量為0.25mol，所以氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%；根據(jù)（2）計(jì)算平衡常數(shù)=0.1，知C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）的平衡常數(shù)為10， C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）起始（mol/L）0.25

0.25

0變化（mol/L）0.125

0.125

0.125某時(shí)刻（mol/L）0.125

0.125

0