2022-2023學(xué)年山西省臨汾市曲沃縣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市曲沃縣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略2.在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4

B．+5C．+6

D．+7參考答案：B解：根據(jù)電荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合價為a，離子中各元素化合價代數(shù)和等于離子的所帶電荷，則：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故選：B．3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略4.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．電子層數(shù)：Y＞X＞Z

參考答案：B略5.現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是A.H2＞H3＞H1＞H4

B.H3＞H2＞H1＞H4C.H1＝H2＝H3＝H4

D.H1＞H2＞H3＞H4參考答案：A試題分析：設(shè)試管體積為1，①NO2＋NO與水反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO，其體積為2/3，②NO2＋O2與水反應(yīng)二氧化氮不足，與氧氣，其體積為3/8，③HCl＋N2，氯化氫易溶于水，最后余氮氣，體積為1/2，④NO＋N2都不溶于水，體積仍為1，所以水面上升的體積分別是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4，答案選A。6.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是()A．N2

B．H2OC．CH4

D．Cl2參考答案：C解析N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用電子對數(shù)目依次為3、2、4、1。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略8.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應(yīng)該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據(jù)溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還應(yīng)該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．9.下列分類正確的是

（

）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N-2-O5、COCl2、SiO2參考答案：C略10.對于A2+3B22C+2D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）

A．v(A2)=0.4mol/（L?s）

B．v(B2)=0.8mol/（L?s）C．v(C)=0.6mol/（L?s）

D．v(D)=0.7mol/（L?s）參考答案：A略11.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評

價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1

參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評價合理，故A不選；B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應(yīng)為2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評價不合理，故B選；C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，故C不選；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，評價合理，故D不選；故選B．12.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略13.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（

）A．N2、H2、NH3的濃度不再變化

B．N2、H2、NH3的濃度相等

C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：A略14.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，故D正確；故選B．15.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎，下面敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同位素C．15N與14N是N元素的兩種同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_。參考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（2分）(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式_____表示，但二者的n值是_____同的。它們都屬于_____糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有_____味，都_____發(fā)生（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生_____反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是_____。纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。參考答案：

(C6H10O5)n；不；多；甜；不能；水解；葡萄糖；18.(8分)在①Na2S②KOH③CH4④Cl2⑤Na2O2⑥H2O2⑦⑧CO2中，只含有離子鍵的是__________,只含有極性共價鍵的是__________，既含有離子鍵又有共價鍵的是__________,共價化合物是__________。(只填序號)參考答案：

①③⑥⑧②⑤③⑥⑧19.（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有

和

。（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察

進(jìn)行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是

或

。（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：時間/min12345體積/mL501202