安徽省池州市梅龍中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省池州市梅龍中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對(duì)此反應(yīng)能夠進(jìn)行的正確解釋是（

）A．銣比鎂的金屬性強(qiáng)B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．MgCl2的穩(wěn)定性比RbCl弱D．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱參考答案：BA．根據(jù)“以強(qiáng)制弱”的規(guī)則來(lái)看，Mg的金屬性比Rb強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而生成更多的銣，故B正確；C．在高溫熔融的條件下，RbCl轉(zhuǎn)化為MgCl2，說(shuō)明MgCl2的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Mg的金屬性比Rb強(qiáng)，則鎂離子的還原性比銣離子強(qiáng)，得電子能力更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故本題選B。2.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（

）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③飽和烷烴的通式是CnH2n＋2④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：C①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵，正確；②烷烴都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，錯(cuò)誤；③飽和烷烴的通式是CnH2n＋2，正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；⑤乙烷通入溴水中不反應(yīng)，不能使溴水褪色，錯(cuò)誤，答案選C。3.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

三氧化硫

SO3C．酸

硫酸

H2S

D．鹽

燒堿

Na2CO3參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略5.已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是（

）A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液參考答案：C6.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略7.下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2OB．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3C．食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2參考答案：AA．84消毒液是次氯酸鈉和表面活性劑的混配消毒劑，而潔廁靈的主要成份為無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，兩者混合要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，是不跟水反應(yīng)的酸性氧化物，2OH-+SiO2=SiO32-+H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；C．食醋的主要成份是醋酸，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書寫，高頻考點(diǎn)，注意從化學(xué)式的拆分、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析，特別注意反應(yīng)體系中只有可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及鹽才可以拆分成完全電離形式，其余均仍用化學(xué)式或分子式表示。8.

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是

A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B、H2O2的電子式：

C、CH4分子的比例模型：

D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略9.難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油⑤乙醇

⑥乙酸乙酯A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③參考答案：C10.“廚房化學(xué)”是指用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是

A．檢驗(yàn)自來(lái)水中含的Cl–

B．檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

D．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸參考答案：A略11.膠體的最本質(zhì)的特征是（

）A.丁達(dá)爾效應(yīng)

B.可以通過(guò)濾紙C.布朗運(yùn)動(dòng)

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間。參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm～l00nm之間，答案選D。12.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說(shuō)法，不正確的是（

）①2s后，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B13.為探究鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小

參考答案：BD略14.下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中無(wú)氯離子存在，故A錯(cuò)誤；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2mol/L×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．15.常用的相對(duì)原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說(shuō)應(yīng)該是A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，其中實(shí)驗(yàn)裝置或試劑有錯(cuò)誤的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請(qǐng)從圖2中選用合適的裝置__。（3）將制得的Cl2進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請(qǐng)回答以下問(wèn)題。①裝置E中可觀察到________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合氣體

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，將G所得飽和溶液置于光照下一段時(shí)間，溶液中大量減少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少寫2種）④裝置H的作用_______________。（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為_________________。家庭使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白性可滴加的用品是____________。參考答案：(1)C

(2)C

(3)①劇烈反應(yīng)，生成棕紅(褐)色的煙

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾氣處理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成氯氣，①正確(這里不需要酒精燈加熱)；反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣可能混有HCl，需要進(jìn)行凈化，但不能使用NaOH，因?yàn)槁葰庖材芎蚇aOH反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和食鹽水，②錯(cuò)誤；凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥，但氣體應(yīng)用長(zhǎng)導(dǎo)管直接通入濃硫酸中，即：導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；答案選C；（2）氯氣的密度大于空氣且有毒，可以選擇向上排空氣法收集但應(yīng)該有尾氣處理，不能直接排放到空氣中，故應(yīng)該選用裝置c；（3）①裝置E中氯氣與鐵在高溫條件下劇烈反應(yīng)，生成棕紅(褐)色的煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；②裝置F兩導(dǎo)管都為短的，在反應(yīng)中的作用是防止倒吸，答案選B；③裝置G所得的溶液為新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，將G所得飽和溶液置于光照下一段時(shí)間，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氯氣進(jìn)一步的溶解并反應(yīng)與水生成鹽酸和次氯酸，溶液中大量減少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯氣有毒，過(guò)量的氯氣直接排放會(huì)造成空氣污染，裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)，起到尾氣處理的作用；（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與醋酸反應(yīng)生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式

。②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

圖一圖二參考答案：略（17分，第一個(gè)熱化學(xué)方程式3分，其余每空2分）②等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

18.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠，此空可不填)。參考答案：(1)鎂片

Mg-2e-＝Mg2+

(2)鋁片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3:1

H2

(3)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

不可靠

可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）分析：甲