2021年安徽省安慶市新壩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年安徽省安慶市新壩中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數(shù)值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 2.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A3.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等角度分析，同時(shí)注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。4.用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，其中不宜加入的物質(zhì)是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH參考答案：BC略5.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（

）A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.－126kJ/mol

D.＋126kJ/mol參考答案：B分析：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)方程式和鍵能以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案選B。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱的計(jì)算除了利用鍵能以外還有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。6.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。7.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略8.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．9.制取相同質(zhì)量的硝酸銅的下列方法中，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是

A．Cu+HNO3(濃)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3參考答案：A10.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略11.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略12.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C13.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D略14.為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A.有機(jī)物

B.無機(jī)鹽

C.金屬或合金

D.難溶性堿參考答案：C略15.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B裝置有三種功能：①

；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：

．（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：

．（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制氣流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收過量的氯氣；（5）分液．

【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體；（3）依據(jù)題意：在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，可知甲烷與氯氣在強(qiáng)光下反應(yīng)生成碳和氯化氫；（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；（5）最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；故答案為：控制氣流速度；（3）甲烷與氯氣在強(qiáng)光下反應(yīng)生成碳和氯化氫，化學(xué)方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案為：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯氣具有氧化性，KI中﹣1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣，故答案為：吸收過量的氯氣；（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；故答案為：分液．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）我國(guó)晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”〔即曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：

（3）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請(qǐng)寫出磁性氧化鐵（Fe3O4）與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略18.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是__________________________________，用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________