黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．制氨氣

B．分液

C．用濃硫酸配稀硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略3.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究Cu與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法正確的是A．①中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)有NO2生成B．②的作用是凈化①中導(dǎo)出的氣體C．③中氣體為紅棕色，證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染參考答案：B4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是：A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略5.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略6.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時(shí)：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：D解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正確；C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；7.對(duì)下列裝置,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(

)

參考答案：A略8.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1D．圖④中的ΔH1＜ΔH2參考答案：D略9.已知可逆反應(yīng)：aA＋bB

cC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：C10.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別應(yīng)選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應(yīng)）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D12.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性

參考答案：C略14.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體（I2）KOH溶液加熱D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略15.既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

、

等問題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長(zhǎng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)

中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7

（1）氯酸鈉的作用是

；（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為

，可以選擇的試劑是

.（填序號(hào)）。

a．氨水

b．硫酸銅

c．氫氧化銅

d．碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是

；若溫度過高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是

。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：

。（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈

。參考答案：略18.(10分)砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。請(qǐng)回答以下問題：

（1）砷元素在周期表中的位置

；

（2）砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ；鉛的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；

（3）砷酸鉛的化學(xué)式為

；（4）砷酸鉛能用作殺蟲劑的原因可能是

。參考答案：答案：（10分）（1）第四周期VA族

（2）As2O5

PbO2

（3）Pb3(AsO4)2

（4）重金屬鉛使蛋白質(zhì)變性19.（15分）A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問題：（1）B的電子式為

，A的結(jié)構(gòu)式為