2021-2022學(xué)年安徽省淮南市龍泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省淮南市龍泉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C2.下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀參考答案：C略3.溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)。下列有關(guān)做法與此不相符的是A．關(guān)停CO2排放量大的化工企業(yè)，切斷CO2的源頭B．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3

D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略6.（2006·上海卷）5.下列有機物命名正確的是A.

2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯D.

2—甲基—2—丙烯參考答案：B略7.將NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是()。A．NaBiO3是還原劑B．MnSO4是氧化劑C．H2SO4提供酸性環(huán)境D．氧化性：MnO＞BiO參考答案：C略8.25℃時，在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中加入5gX（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時即飽和，根據(jù)溶解度的概念來分析計算．解答：解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點評：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．9.下列說法正確的是A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D試題分析：A、合金的熔沸點比其成分的熔沸點要低，鈉鉀合金常溫下是液體，故錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性高，受熱不分解，應(yīng)加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，則說明含有碳酸鈉，故錯誤；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸鹽制品，故錯誤；D、硅是介于金屬和非金屬交界位置，故正確。10.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()。A．催化劑V2O5同時改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：AD略11.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（

）選項操作及現(xiàn)象溶液A緩慢通入反應(yīng)C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失Ca(OH)2溶液參考答案：B解析：A、石灰水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當二氧化碳增多時，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，正確；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合氣體時，溶于顯示酸性，在酸性的條件下，NO3—體現(xiàn)強氧化性，把SO2氧化，自身被還原為氮的氧化物NO氣體，從溶液中放出，錯誤；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，剛開始時生成亞硫酸鈣沉淀，隨著SO2的增多，亞硫酸鈣與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，渾濁消失，當再加入NaOH溶液時，亞硫酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣，溶液又變渾濁，正確；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體就相當于Ca(OH)2與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3，正確。12.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子B．20g重水含有10NA個電子C．12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=結(jié)合氦氣為單原子分子解答；B．每個重水分子含有10個電子，質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量結(jié)合重水分子的構(gòu)成解答；C．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，據(jù)此解答．解答：解：A．氦氣的物質(zhì)的量為：=1mol，氦氣是單原子分子，所以含有NA個氦原子，故A正確；B.20g重水的物質(zhì)的量==1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正確；C.12.5mLl6mol?L﹣1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應(yīng)0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，故C錯誤；D.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．15.溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大；D．b點溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進水的電離，T2時純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進水的電離，水的離子積會增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯誤；D．b點溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（CrO3）易溶于水、醇、\o"硫酸"硫酸和\o"乙醚"乙醚，不溶于\o"丙酮"丙酮。某工藝以鉻酸鈉為原料制備鉻酸酐的流程如下：（1）在上述流程中可直接循環(huán)利用的物質(zhì)有：

▲

。（2）“苛化蒸氨”的化學(xué)方程式

▲

。（3）“熱過濾”的原因可能是：

▲

。（4）含有硫酸、CrO3的硅膠可用于檢測酒后駕車現(xiàn)象，其原理是：乙醇會被氧化生成乙醛，同時CrO3被還原為硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（8分）（1）NH3（2分）（2）(NH4)2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分）（3）溫度較高時H2CrO4的溶解度較大，便于同微溶的硫酸鈣分離（2分）（4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08年全國卷Ⅱ）（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于

____

晶體，俗名叫

____

：(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____

，屬于

____

分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為

_____

；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是______

，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是____

；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是____

和

____

；Q與Y形成的化合物的電子式為

___

，屬于

____

分子(填“極性”或“非極性”)。

參考答案：答案：（1）分子，干冰（2）正四面體，非極性

Si3N4（3）三角錐形，（4）

非極性分子

解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________________(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。(4)Y與X可形成YX32－。①YX32－的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學(xué)式______。(5)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為_____________________________pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。參考答案：(1)1s22s22p4(1分)(2)水分子和乙醇分子間形成氫鍵(1分)(3)sp3(4)①三角錐形②NCl3或PCl3等(5)ZnS(1分)≈4.1××540.0pm＝135或或(6)32NA或32×6.02×1023

[解析]由題給條件知，X、Y、Z分別是O、S、Zn。(1)O的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。(2)因為水分子和乙醇分子間能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3雜化。(4)①SO32－中S原子價層電子對＝(6＋2)/2＝4，其立體構(gòu)型是三角錐形。②等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，NCl3、PCl3等都是SO32－的等電子體。(5)晶胞中硫離子位于頂點和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4個，鋅離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為，晶胞的體積為(540.0×10－10cm)3，則密度為≈4.1g·cm－3。a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為立方體體對角線的，體對角線長度為×540.0pm，則a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為××540.0pm＝135pm。(6)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，計算σ鍵的數(shù)目時既要考慮配體中σ鍵，也要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為32NA或32×6.02×1023。

19.硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)．（1）在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如下圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是

，判斷的依據(jù)

．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1．在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=

，該溫度下的平衡常數(shù)

．②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為

．③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl

T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是

．

參考答案：（1）升高溫度；實驗b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動；（2）①0.05mol/（L·min）；2.613；②×100%；③＜；T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2．

【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡計算．【分析】（1）實驗b到達平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致的；（2）①根據(jù)放出的熱量計算消耗二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算v（SO2）；平衡時NO為0.18mol，則：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8

0.2

0

0變化量（mol）：0.18

0.18

0.18

0.182平衡量（mol）：0.620.02

0.18

0.18再根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；②平衡時NO為amol，表示出參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量，進而計算二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；③再計算乙實驗平衡常數(shù)，結(jié)合甲中平衡常數(shù)判斷溫度高低．【解答】解：（1