2021年黑龍江省伊春市豐城筱塘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年黑龍江省伊春市豐城筱塘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略2.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B．化工生產(chǎn)時將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略3.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點(diǎn)：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。4.下列說法正確的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C汽油等石油產(chǎn)品是不可再生資源；海水中有大量電解質(zhì)，鋼鐵在海水中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速度加快；廢棄的塑料、金屬等生活垃圾可以通過不同手段加以回收利用；食品添加劑可以改善食品的口味、延長食品的保存時間等，某些食品添加劑經(jīng)長期實(shí)踐證明對人體幾乎沒有毒性，可以安全使用。5.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NAB.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC.常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略7.下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)原理的說法正確的是A．該有機(jī)物含有4種含氧官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去等多種有機(jī)反應(yīng)B．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解這一系列變化后得到了大量輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴；煤經(jīng)干餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C．這兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似，組成相差-CH2-，互為同系物D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，可以向水解后的產(chǎn)物中滴加新制氫氧化銅，加熱有紅色沉淀產(chǎn)生說明已水解，反之則沒有水解。參考答案：B略8.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略10.下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-參考答案：A11.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)<0.2mol/L參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計合理的是A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液參考答案：A略13.下列說法正確的是A.常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×1023個氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬參考答案：CD略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在0℃、101kPa條件下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LN2和2．89CO所含電子數(shù)都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0．1NA參考答案：A略15.為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程．下列敘述中錯誤的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%D．m=3.2參考答案：AD【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g﹣1.88g=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（?。┄T3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol，故A錯誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g，則剩余鐵的質(zhì)量為9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D錯誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)計算與實(shí)驗(yàn)流程相結(jié)合的知識，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行逐步計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

。（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應(yīng)生成RCHClCOOH。現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化。E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（A處）

②

（2分）

(填寫序號)。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸氣（1分）

，改進(jìn)的方法

在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。

（1分）

。（3）離子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正確的操作為

取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，

AB2中的化學(xué)鍵是

（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

參考答案：（1），（極性）共價鍵

（2）1:1（3）AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們分別是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2則A是C，B是S,則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬元素原子形成共價鍵，AB2中的化學(xué)鍵是共價鍵;(2)若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=(3÷12):(4÷32)=2：1；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根據(jù)蓋斯定律，①+②×2-③得反應(yīng)熱為-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kJ/mol。18.(08安慶質(zhì)檢)A—N均