重慶江北區(qū)字水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

重慶江北區(qū)字水中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略2.X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A．B．C．D．參考答案：B略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D4.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定沒(méi)有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B5.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生．則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－

B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋

D．無(wú)法確定沉淀C的成分參考答案：C加入的是稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，直接排除CO32－、AlO2－、SO32－，此過(guò)程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A，白色沉淀A為BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能說(shuō)明原溶液中含有SO42-．得到無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色，A為NO，說(shuō)明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2+，過(guò)濾，獲得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，沉淀B為Fe（OH）3，產(chǎn)生氣體，該氣體一定為NH3，原溶液中含有NH4+，過(guò)濾，獲得溶液B，溶液B含有Ba2+等；③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，則沉淀為BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32－、AlO2－、SO32－，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于離子濃度均為0.2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子總電荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是陰離子總電荷最大只能為0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，綜合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32－、AlO2－、SO32－，A．由上述分析可知，原溶液中不含AlO2－，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋，C正確；D．由上述分析可知，沉淀C為BaCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。6.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種：①在該溶液中加入足量氨水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②像橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是A.Fe2+、Br-、CO32-

B.Na+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-

D.Na+、Br-、CO32-參考答案：D【Ks5u解析】在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說(shuō)明有Br-和CO32-，向橙黃色的溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中沒(méi)有SO32-，向淀粉溶液中滴加該溶液未變藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I-，碳酸根離子與亞鐵離子不共存，選D。7.銅的冶煉過(guò)程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅下列說(shuō)法正確的是（

）A．上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2B．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑C．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量一定為32gD．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸參考答案：D略8.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選BC．9.下列實(shí)驗(yàn)中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測(cè)待測(cè)液的濃度B.利用沉淀法測(cè)定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測(cè)溶液的PH值D.測(cè)定中和熱

參考答案：C略10.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，只要一種反應(yīng)物過(guò)量酯化反應(yīng)就能進(jìn)行徹底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法將三者分離C．煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略12.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體中含有1mol碳原子B．

活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，每放出1molH2，其電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NAC．

由生石膏加熱失去結(jié)晶水生成1mol熟石膏時(shí)，生石膏失去的結(jié)晶水分子數(shù)為3NAD．

常溫常壓，22.4LN2所含的分子數(shù)多于NA個(gè)

答：參考答案：AC略13.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）參考答案：C略14.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略15.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是A.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B.裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時(shí)，Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜D.該裝置電路中有0.1moleˉ通過(guò)時(shí)，電極Ⅹ上析出3.2gCu參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查可充電電池和電解的原理，理解可充電電池的工作原理和電解時(shí)的放電順序是解題的關(guān)鍵?？沙潆婋姵胤烹姇r(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理，放電時(shí)的負(fù)極充電時(shí)為陰極，放電時(shí)正極充電時(shí)為陽(yáng)極。易錯(cuò)選D，忽視溶液中n（Cu2+）=0.04mol，電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液中Cu2+完全放電后H+繼續(xù)放電。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1mol?L﹣1HCl的反應(yīng)速率．①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過(guò)測(cè)量

和

計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過(guò)測(cè)量

和

計(jì)算反應(yīng)速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入

中，洗滌，定容，搖勻．（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.1mol?L﹣1HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定

（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。跀M定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）

物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1

…實(shí)驗(yàn)2

…實(shí)驗(yàn)3

…

參考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；②物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；②測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1mol?L﹣1HCl的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；③據(jù)c1?V1=c2?V2計(jì)算所需鹽酸體積；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．解答：解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時(shí)間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間；③據(jù)c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案為：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率，故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時(shí)間；②據(jù)鹽酸濃度相同時(shí)，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時(shí)生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

故答案為：物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應(yīng)時(shí)間t/s實(shí)驗(yàn)1ab

cd

實(shí)驗(yàn)2a

bcd

實(shí)驗(yàn)3cb

ad

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算以及化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_(kāi)________(選填字母)。A．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。（4）選出除去無(wú)色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

。參考答案：18.（2分）具有相同

和不同

的同一種元素的原子互稱為同位素。參考答案：略19.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為

。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是

；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是

。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為

。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為

，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有

；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是

，判斷理由是

。參考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價(jià)鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【答案解析】(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共價(jià)鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最