湖南省永州市鹿馬橋鎮(zhèn)金江中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

湖南省永州市鹿馬橋鎮(zhèn)金江中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．KCl

B．MgO

C．H2O

D．Na2O參考答案：C解析：共價(jià)鍵主要是非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的靜電作用，在部分非金屬原子和金屬原子之間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3、BeCl2等。一般在非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿、銨鹽、含復(fù)雜陰離子的鹽等物質(zhì)中含有共價(jià)鍵。本題C是正確選項(xiàng)。2.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、四氯化碳、碘化鈉溶液、氯化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液。下列試劑不能選用的是(

)A.

溴水

B.

氯化鐵溶液

C.

酸性高錳酸鉀溶液

D.

硝酸銀溶液參考答案：DA．溴水分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現(xiàn)象分別是分層，上層顏色深、分層，下層顏色深、溶液變?yōu)辄S褐色、淺黃色、不分層，溶液為無(wú)色，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現(xiàn)象分別是分層，下層顏色深、分層，上層顏色深、溶液接近無(wú)色、溶液呈淺黃色、不分層，溶液為無(wú)色，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現(xiàn)象分別是分層，下層顏色深、分層，上層顏色深、溶液呈淺黃色、溶液呈紫色、不分層，溶液為紫色，現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液分別加入到苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，現(xiàn)象分別是分層，油層在上層，兩層均無(wú)色、分層，油層在下層，兩層均無(wú)色、溶液無(wú)色、產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象有相同的，不可以區(qū)分，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒別有機(jī)物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液、氯化鐵溶液、碘水等。3.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（

）

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略5.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略6.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．NH3、H2O

B．SO2、SCl2

C．PCl3、SO3

D．CH4、P4參考答案：A考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷．解答：解：A．NH3中N原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故A正確；B．SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SCl2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（5﹣3×1）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6﹣2×3）=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CH4中C原子形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4中P原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等．7.與金屬鈉、新制的Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3溶液、苯酚鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.乙酸

B.乙醛

C.苯酚

D.乙醇參考答案：A略8.合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯(cuò)誤的是

A．肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；B．合成洗滌劑洗滌能力強(qiáng)，不可以用于機(jī)洗；C．合成洗滌劑的原料便宜。D．合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細(xì)菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營(yíng)養(yǎng)。參考答案：B9.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是

A、

H2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4參考答案：BC10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③酯化反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤中和反應(yīng)；⑥消去反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略11.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（

）A．碘和氯化鉀

B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸參考答案：D略12.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法,從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④參考答案：B解析：合成氨反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng),操作①是為了除去雜質(zhì),防止催化劑中毒;②增大壓強(qiáng),有利于該反應(yīng)向右進(jìn)行,能夠提高原料轉(zhuǎn)化率;③催化劑只能加快反應(yīng),不影響化學(xué)平衡,故不能提高原料轉(zhuǎn)化率;④將產(chǎn)物NH3液化分離和⑤循環(huán)操作,均能使原料被更充分地利用,提高原料的轉(zhuǎn)化率。13.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z

參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為B．1mol羥基（—OH）所含的電子總數(shù)為7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：D略15.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是

A．圖Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

B．圖Ⅱ：用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)C．圖Ⅲ：在鐵制品表面鍍鋅操作

D．圖Ⅳ：稱取一定量的NaOH固體參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：

。（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）

苯、液溴、鐵粉

（2）

導(dǎo)氣、冷凝回流

（3）

否

（4）

Ag++Br-==AgBr↓

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。參考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-略18.下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉

B．阿司匹林

C．葡萄糖

D．苯甲酸鈉

E．檸檬黃

請(qǐng)用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是

；可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是

；可用作食品防腐劑的是

；常用作食品著色劑的是

；常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是

，寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式

。參考答案：略19.（6分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)