廣西壯族自治區(qū)南寧市馬山縣古零中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市馬山縣古零中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A.氣球B中裝的是O2B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2∶1參考答案：D【分析】利用阿伏加德羅定律和推論進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)n=m/M，以及阿伏加德羅推論，同溫同壓，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，A中盛裝SO2，B中盛裝CO2，C中盛裝O2，D中盛裝CH4；A、根據(jù)上述分析，B中盛裝的是CO2，故A錯(cuò)誤；B、氣球A中盛裝SO2，氣球C中盛裝O2，因?yàn)闅怏w的質(zhì)量不同，因此氣體物質(zhì)的量不同，則氣體分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、氣球A中盛裝SO2，氣球D中盛裝CH4，相同質(zhì)量時(shí)，氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，故C錯(cuò)誤；D、氣球C中盛裝O2，氣球D中盛裝CH4，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球C和氣球D中氣體密度之比等于32：16=2：1，故D正確。2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C3.

將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是

（

）

A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略4.能用H++OH－=H2O表示的化學(xué)方程式有

（

）

A．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D略5.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是A.H2O和NH3

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.CCl4和H2O2參考答案：B略6.下列各組離子，在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略7.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。（提示:I2和淀粉作用變藍(lán)）下列判斷正確的為（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸銀溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯氣溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小蘇打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：C9.在相同條件下，總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、無法計(jì)算參考答案：A10.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4參考答案：C略11.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為-3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個(gè)-3價(jià)的氮和3個(gè)+2價(jià)的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，答案為A。12.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、各離子的物質(zhì)的量完全相同D、各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C略13.(不定項(xiàng))Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（）A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．【分析】A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．【解答】解：A、過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到﹣2價(jià)，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中，Na2FeO4中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是從硫酸亞鐵中+2價(jià)的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時(shí)過氧化鈉中的﹣1價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4中的﹣2價(jià)氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、氧氣中0價(jià)的氧元素是過氧化鈉中﹣1價(jià)的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來靈活運(yùn)用，難度不大．14.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)，生鐵（含鐵量較高鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C15.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（

）A.1L溶液中含0.3NA個(gè)Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-D.2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若證明無色氣體是NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化劑每有10molN2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開___________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________________。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。②

LiH中Li+與H-的半徑大小關(guān)系為

③

用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：（共9分）(1)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）

由a

b（1分）（2）2H2

+4OH_

-4e-=4H2O或H2

+2OH_

-2e-=2H2O（2分）（3）增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（1分）（4）①Li（1分）

H2O（1分）

②Li+＜H-

③32（2分）略18.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A

B

C（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：1.AgNO3；CuSO4；Na2CO32.Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：B鹽的溶液呈藍(lán)色，說明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有CO32﹣；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題．解答：解：（1）B鹽的溶液呈藍(lán)色，說明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有CO32﹣；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中