四川省宜賓市高縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省宜賓市高縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不屬于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的種類進(jìn)行分析，高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧氣，它的相對(duì)分子質(zhì)量在10000萬(wàn)以上，所以它是天然高分子化合物，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．氨基酸為構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，蛋白質(zhì)是生物體一切組織的基本組成部分，相對(duì)分子質(zhì)量可高達(dá)幾百萬(wàn)，為天然高分子化合物，故C正確；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素（C6H10O5）n，它的相對(duì)分子質(zhì)量在10000萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選B．2.下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（

）A．摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物。C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。D．摩爾是七個(gè)基本物理量之一。參考答案：D3.（不定項(xiàng)）關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說(shuō)法正確的是（）A．電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極Y上有氣體產(chǎn)生C．接通電路時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過(guò)溶液后再?gòu)恼龢O流回電源D．若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g參考答案：BD【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．連接電源負(fù)極的為陰極；B．電極Y為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A．連接電源負(fù)極的為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電極Y為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故電極Y上有氣體產(chǎn)生，故B正確；C．電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，故D正確，故選BD．4.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的相同之處是

A.核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)參考答案：B略5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在標(biāo)況下11.2LCH4和22.4LO2充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為

1.5×6.02×1023

B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)約為3×6.02×1023D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×1023參考答案：C略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 參考答案：A本題考查了離子方程式的正誤判斷。向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子方程式為：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正確。向酸性KMnO4溶液中通SO2的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B錯(cuò)。一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C錯(cuò)。鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D錯(cuò)。7.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3I.

130放熱46.3kJ②0.41.21.2Q下列敘述不正確的是（

）A．容器①達(dá)到平衡時(shí)X2和Y2的轉(zhuǎn)化率相等B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC．容器②達(dá)平衡吸熱D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ參考答案：D略8.

美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是A.它的中子數(shù)是118

B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8參考答案：D9.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH3 B．乙醇

C．Cu

D．NaCl參考答案：D略10.下列電子式書寫正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA.兩個(gè)氮原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，正確的是，故A錯(cuò)誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號(hào)，正確的是，故B錯(cuò)誤；C.水是共價(jià)分子，原子之間形成共價(jià)鍵，正確的是，故C錯(cuò)誤；D.正確。故選D。點(diǎn)睛：書寫電子式首先需要區(qū)分共價(jià)分子和離子化合物，前者原子間形成共價(jià)鍵，后者陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵。簡(jiǎn)單說(shuō)來(lái)，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。11.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A.

分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3B.

分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1∶2

C.

分子中可能含有氧原子D.

此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

參考答案：C略12.已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是(

)A．硒的原子序數(shù)為34

B．硒的氫化物比HBr穩(wěn)定C．硒的非金屬性比硫強(qiáng)

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：A略13.關(guān)于鈉的描述正確的是①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在；②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火；③鈉的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅；⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物Na2O2A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部參考答案：B試題分析：①鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯(cuò)誤；②鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯(cuò)誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；答案選B。【名師點(diǎn)晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是⑤，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。14.下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是

A．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生參考答案：AD15.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3參考答案：B設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol×（6－3）＝y(tǒng)mol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度

（g/cm3）熔點(diǎn)

（℃）沸點(diǎn)

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，

目的是__________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

C．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

除水

③83oC

C

(3)B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)元素符號(hào)：X

Y

(2)寫出ZX2的結(jié)構(gòu)式

，Y2ZX3的化學(xué)式為

。參考答案：（1）O

Na

（2）O=C=O

Na2CO3（各1分）18.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問(wèn)題：（1）E元素在周期表中的位置是

．（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為

．（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為 ．（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）

．a(chǎn)．B和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易

d．B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．參考答案：（1）第三周期ⅤA族；（2）Na＞P＞N＞O；（3）NH4Cl；（4）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）bd【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；B和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；B和C相鄰，C的原子序數(shù)大于N、小于Na，則C為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）E為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；（2）B、C、D、E分別為N、O、Na、P元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N＞O，故答案為：Na＞P＞N＞O；（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物為NH3，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學(xué)式為：NH4Cl，故答案為：NH4Cl；（4）單質(zhì)F為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）a．N和P的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低與其非金屬性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．N和P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較N與P的非金屬性強(qiáng)弱，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故b正確；c．N和P的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d．N和P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物