江西省景德鎮(zhèn)市樂平創(chuàng)新中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平創(chuàng)新中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是

參考答案：AA、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。3.下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2參考答案：C略4.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等參考答案：D分析：A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動，只是縮短時間；C.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；D.達(dá)到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，D錯誤；正確選項D。5.已知斷開1molH—O鍵吸收463kJ能量，形成1molH—H鍵放出436kJ能量，形成1molO=O鍵放出496kJ能量。則電解2molH2O生成H2和O2時的能量變化是（

）

A．吸收282kJ能量

B．吸收484kJ能量

C．放出282kJ能量

D．放出484kJ能量參考答案：B略6.下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（

）A.透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B.遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+參考答案：D【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。7.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B略8.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略9.甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（

）A、①②③④

B、①②③④⑤

C、①②③

D、②③④⑤參考答案：C略10.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(

)A.元素

B.單質(zhì)

C.分子

D.氧化物參考答案：A 11.將5.1g鎂鋁合金溶于70mL4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol參考答案：B略12.下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的是()A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略13.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L?1氯化鈣溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化鉀溶液中c(Cl?)C.常溫下64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答問題：

（1）甲、乙兩試管分別盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：（2）在盛有3mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？如何進(jìn)一步得到肯定答案？參考答案：（1）溶液變成紅色；溶液沒有變色；常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。（2）答：若鐵粉不足，反應(yīng)后溶液里存在的金屬離子可能是Fe2+和Fe3+，若鐵粉恰好與Fe3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的金屬離子是Fe2+。

取少量反應(yīng)后的溶液于另一試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，若變紅說明是Fe2+和Fe3+，若不變色，則說明是Fe2+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：(1)B是

，H是

，I是

，F(xiàn)是

。（填化學(xué)式）(2)寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。:(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

。參考答案：18.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

_________。②實驗結(jié)果說明催化劑的催化作用大小與________

_____________有關(guān)。參考答案：（12分）（每空3分）⑴①濃度、溫度、催化劑（3分）②在其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大（或在其它條件不變時，加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大）（只要答案合理均給3分）

⑵①2H2O2===2H2O+O2↑。（3分）

②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。（3分）略19.（16分）(1)請寫出上面方框內(nèi)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

A.

B.

C.

(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：反應(yīng)①：

；反應(yīng)類型

反應(yīng)②：

；反應(yīng)類型

（3）寫出的鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式