2022-2023學(xué)年山東省濰坊市南逯中心中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濰坊市南逯中心中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是(

)

①

②

③

④A．裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱

B．裝置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．裝置③可用于制備并收集少量NO2

D．裝置④可制得金屬錳參考答案：C2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有弱酸性B．陽(yáng)離子的氧化性：Y>WC．原子半徑：Z>YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4參考答案：A試題分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，H+或OH-抑制水電離，則W為H元素；X、Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)相同；元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Y最外層電子數(shù)是a，則四種元素最外層電子數(shù)=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外層電子數(shù)分別是6、3、6，則X、Y、Z分別是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氫氧化鋁具有弱堿性和弱酸性，即具有兩性，故A正確；B、原子越容易失電子，則其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子較難得電子，陽(yáng)離子的氧化性減弱，失電子能力Al＞H（Y＞W(wǎng)），則陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y，故B錯(cuò)誤；C、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y、Z同一周期，且原子序數(shù)Z＞Y，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、-2、4，故D錯(cuò)誤；故選A。5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD7.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

CD.2×10-2參考答案：C略8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略9.下列離子方程式書寫不正確的是

（

）A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：B略10.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機(jī)高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．可以用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略11.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略12.在水溶液中能大量共存的一組是：（

）A、

B、C、

D、

參考答案：D略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C14.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次地增大的五種短周期主族元素，其原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，且B和E同主族，下列推斷不正確的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的單質(zhì)可能形成離子化合物

D.D、B、C原子的最外層電子數(shù)依減小參考答案：D略15.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分、工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某?；顒?dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。I．探究制取3的方法(1)B裝置的名稱：______________(2)在上述裝置中，H能快速、簡(jiǎn)便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________。(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號(hào)），從該方案選

擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。II.模擬尾氣處理

活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(l)請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）。(2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________(3)D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D裝置中的液體還可換成

（填序號(hào)）。

a．2

b．CCl4

c．濃H2SO4

d．CuSO4溶液(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)?選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生

，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為

．（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是

，S原子雜化軌道類型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是

．（4）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：圖1圖2

其中含有個(gè)配位鍵，個(gè)氫鍵．（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10﹣10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效數(shù)字）．參考答案：（1）躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；（4）4；4；（5）4.66．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4；②甲醇分子之間存在氫鍵，而甲硫醇分子之間為范德華力；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p5，故答案為：躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，故答案為：S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，S原子與連接原子之間為V形結(jié)構(gòu)，甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之間為范德華力，甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，甲醇能與水互溶，故答案為：甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點(diǎn)比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負(fù)性小，不能形成氫鍵；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵，圖中微粒中含有4個(gè)配位鍵，4個(gè)氫鍵，故答案為：4；4；（5）晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8×+4×=4，S原子數(shù)目為8，F(xiàn)e原子數(shù)目為4×+6×=4，故晶胞的質(zhì)量為g，該晶體的密度ρ=g÷（5×10﹣8cm×5×10﹣8cm×1.05×10﹣7cm）=4.66g?cm﹣3，故答案為：4.66．18.銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S鋼礦的過程中，其中一步反應(yīng)是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Cu+價(jià)電子的電子排布圖為___________，Cu2O與Cu2S比較，熔點(diǎn)較高的是___________，原因?yàn)開_____________________。(2)SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更小的是___________。某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖1所示。此固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(3)離子化合物CaC2的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式___________。從鈣離子看該晶體屬于___________堆積，一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。(4)根據(jù)圖3可知，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個(gè)，其距離為___________cm(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)

Cu2O

兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價(jià)電子為第三層的d能級(jí)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，書寫價(jià)電子軌道式；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析作答；（2）孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間斥力，據(jù)此分析鍵角大?。焕镁鶖偡ㄇ蟪鰣D1中的化學(xué)式組成，再請(qǐng)根據(jù)雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，據(jù)此寫出其電子式；結(jié)合金屬原子常見堆積模型作答；再根據(jù)均攤法計(jì)算所含π鍵數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的價(jià)電子為第三層的d能級(jí)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，Cu＋價(jià)電子軌道式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所帶電荷數(shù)相同，S2-的半徑大于O2-的半徑，因此Cu2S的沸點(diǎn)低于Cu2O；故答案為：；Cu2O；兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高；（2）SO2含有的孤電子對(duì)為(6-2×2)/2=1，SO3中含有孤電子對(duì)為(6-2×3)/2=0，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間斥力，因此SO3鍵角大于SO2鍵角；根據(jù)圖1可知，該固體結(jié)構(gòu)的基本單元中含S原子數(shù)目為1個(gè)，O原子數(shù)目為=3個(gè)，所以其化學(xué)式為SO3或(SO3)n，又因?yàn)橹行腟有4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類型