北京平谷中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

北京平谷中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列說法中錯誤的是A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同B.不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同C.1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等D.1mol氫氣所占體積約為22.4L參考答案：D2.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略3.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（

）參考答案：C試題分析：A、Zn應(yīng)放在ZnSO4溶液中，Cu應(yīng)放在CuSO4中，錯誤；B、Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中Zn是負(fù)極，Cu是正極，錯誤；C、用石墨作電極電解飽和食鹽水陽極得到的產(chǎn)物是氯氣，陰極是氫離子放電，得到的是氫氣，正確；D、精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對電化學(xué)裝置的判斷4.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略5.下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．第6后，反應(yīng)就終止了B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率之比是3:2C．該反應(yīng)的過程是熵減小的過程D．若降低溫度，v正減少v逆增大。參考答案：B略6.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．H—Cl→H+Cl

B．H+H→H—H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O參考答案：A略7.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()A．H2S

B．Ca(OH)2

C．Ag

D．CuCl2參考答案：D略8.下列各組離子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略9.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料，膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（

）A.甲烷

B.氨氣

C.甲醛

D.二氧化硫參考答案：C10.下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】3d軌道半充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進(jìn)行判斷．【解答】解：A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，故A錯誤；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，故B錯誤；C．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，故C錯誤；D．Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，故D正確；故選D．11.甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

參考答案：A12.下圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+B．一個CaF2晶胞中含有8個F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

參考答案：B略13.某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成參考答案：AC14.茉莉酸甲酯結(jié)構(gòu)如右，關(guān)于其說法中不正確的是A．分子式為C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生氧化、水解和加聚反應(yīng)

D．其同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物

參考答案：D略15.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學(xué)式）：①以銅為電極，進(jìn)行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。此電解反應(yīng)的陽極反應(yīng)式：

，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（2）①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學(xué)選用的陽極材料是_______。②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你選出最可能的原因

（填字母代號）A.銅被稀硫酸鈍化

B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反此時的電解池的總反應(yīng)為____________

____________參考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①銅棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

試題分析：（1）①以銅為電極，進(jìn)行電解時，電極氯化鈉溶液，陽極是Cu失去電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽極是Cu失去電子進(jìn)入溶液，陰極是銅離子得到電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減?。浑娊饬蛩徙~溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均符合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應(yīng)一般不會實現(xiàn)，但在電解時用Cu作陽極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應(yīng)會發(fā)生；②首先Cu與稀硫酸不會發(fā)生鈍化，當(dāng)電源的正負(fù)極接反時，Cu作陰極，則Cu不會參加反應(yīng)，該反應(yīng)實質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑

?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，實驗現(xiàn)象的分析與判斷18.安全氣囊是行車安全的重要保障。車輛碰撞的瞬間，氣囊中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。（1）取氣囊中的粉末分析，僅含Na、Fe、N、O四種元素，且只有部分能溶于水。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。寫出紅棕色固體的化學(xué)式

。（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。寫出單質(zhì)乙的名稱

。（3）加熱130g甲使其完全分解，生成84g的氮?dú)?。計算甲的化學(xué)式。

參考答案：略19.目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃