山西省太原市第六十四中學高一化學上學期期末試卷含解析

山西省太原市第六十四中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只含有一種元素的物質

（

）A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質參考答案：A略2.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A.

18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB.

2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAC.

14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數為2NAD.

標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA參考答案：CA、D和H的質量數不同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，選項A錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，選項B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，所以14g混合氣體中含有2mol氫原子，氫原子數為2NA，選項C正確；D、標準狀況下，CCl4不是氣體，2.24LCCl4的物質的量小于1mol，含有的共價鍵數小于0.4NA，選項D錯誤。答案選C。3.下列說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C解：A、裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時也包含C5烴以及C9以上重質烴類，故A錯誤；B、只有含有雙鍵或三鍵的物質才可以用于聚合反應，石油分餾產品為烷烴，不能發(fā)生聚合反應，故B錯誤；C、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選C．4.下列金屬需密封保存的是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cu參考答案：A5.下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Na、Mg、Al的最外層電子數分別為1、2、3；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數；C．同主族從上到下電子層數依次增多；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數分別為1、2、3，則最外層電子數依次增多，故A正確；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，最高正化合價依次增大，故B正確；C．同主族從上到下電子層數依次增多，則Li、Na、K的電子層數依次增多，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強，則N、O、F得電子能力依次增強，故D錯誤．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．6.在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是A．20°C時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B．20°C時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C．50°C時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D．50°C時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案：D7.意大利科學家合成了一種新型的氧分子，其化學式為O4。下列說法正確的是A．一個O4分子由兩個O2分子構成

B．O4是一種單質C．等質量的O4和O2含有相同數目的原子

D．O4是一種化合物參考答案：BC略8.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O與S2－的具有相同的質子數和電子數C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數與其族序數相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同參考答案：B略9.現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C根據反應①可知：還原性：I－>Fe2＋，反應②可知：Fe2＋>Cl－，反應③Cl－>Mn2+；綜上還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；現要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3試劑，C正確；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，達不到目的，A、B均錯誤，鹽酸不能氧化I－，D錯誤；正確選項C。10.下列數值關系中不正確的是(

)A.原子序數＝原子核內質子數 B.元素周期表中周期數＝原子的電子層數C.元素周期表中主族序數＝原子的最外層電子數 D.元素的種數＝原子種數參考答案：D【詳解】A．原子序數=原子核內質子數，如Na的原子序數、質子數均為11，故不選A；

B．元素周期表中周期數=原子的電子層數，如Na的周期數為三，電子層數為3，故不選B；C．元素周期表中主族序數=原子的最外層電子數，如Na的最外層電子數為1，族序數為IA，故不選C；

D．元素的種數不等于原子種數，有的元素具有多種核素，故選D；答案：D11.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查了對于當反應物量不同時，如何確定實際參加反應的物質的物質的量，正確書寫離子方程式，以不足量的物質為標準進行計算即可。12.氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中卻不見沉淀產生，對氣體X的成分下列說法正確的是

（

）A.一定含有HBr，一定沒有Cl2

B.一定含有HBr，可能含有CO2C.可能含有HBr或者Cl2

D.肯定沒有CO2參考答案：C略13.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金.筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A、鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C14.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略15.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有CuO和銅粉的混合物。要測定該樣品（已稱得其質量為mg）中氧化銅的質量分數。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據樣品質量的減少和無水CaCl2質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數。請回答：（1）儀器中裝入的試劑：D

。（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是

（填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：

。（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為_____（偏大、偏小、無影響）。（4）若測得的原質量為ag的硬質玻璃管(E)，反應后質量變?yōu)閎g；U型管實驗后質量增加ng，由以上數據可以列出計算氧化銅質量分數的兩個不同計算式：計算式1：

；計算式2：

。參考答案：（1）濃硫酸（2）①收集G處的氣體檢驗純度（3）偏?。?）5(a-b)/m

40n/9m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應的能量變化如圖所示。（1）在反應體系中加入催化劑，E2的變化是

。(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）該反應的反應熱ΔH=

，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應正反應的活化能是

。（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應的反應速率，在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應速率甲

乙（填大于、小于或等于），經過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量）

92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）該反應的△S

0，（填大于、小于或等于），理論上在

條件下可以自發(fā)。參考答案：略18.已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的結構簡式_________________________________________________________。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。(3)寫出下列反應的反應類型：①________，②________，④________。(4)寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。參考答案：(1)CH2===CH2(2)羥基羧基(3)①加成反應②氧化反應④酯化反應(或取代反應)(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2