四川省眉山市仁壽縣禾加中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省眉山市仁壽縣禾加中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NAB．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子參考答案：A2.苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應(yīng)，這個(gè)事實(shí)說明()。A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略3.25℃時(shí)，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．4.將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是

A．鐵有剩余B．往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5參考答案：BC略5.有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略6.（2000·廣東卷）21.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（）A.B.C.D.參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，不符合既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略8.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移lmol電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用參考答案：A略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．

B．C．

D．參考答案：A略10.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略11.對(duì)于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略12.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法不正確的是（

）A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmWC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Y、R形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+參考答案：C略13.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）(

)A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣參考答案：A【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，則溶液中HCO3﹣濃度減小，CO32﹣濃度增大，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答．14.關(guān)于右圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應(yīng)：

B．向石墨極作定向運(yùn)動(dòng)

C．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：略15.下列說法正確的是

（

）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．02×1023個(gè)分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個(gè)階段進(jìn)行深入的研究，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時(shí)開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計(jì)算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計(jì)算結(jié)果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計(jì)算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實(shí)驗(yàn)探究]理論計(jì)算的結(jié)論只有通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時(shí)，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途。回答下列問題：（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為____________。若有15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。①已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=?393.5kJ?mol?1

2H2(g)+O2(g)2H2O(1)

ΔH2=?571.6kJ?mol?1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=?890.3kJ?mol?1

則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。②右圖是溫度對(duì)天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是____________。A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)B.增大體系壓強(qiáng)，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C.在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大D.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減?。?）活性炭可以用來凈化氣體和液體。①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)的量/mol時(shí)間/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為____________；若30min后升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。參考答案：(1)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

5NA

(2)①CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH=+74.8kJ?mol?1

②AC

(3)①0.56

0.0036mol?L?1?min?1

＜

②活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用

炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，混合物中微電池?cái)?shù)目減少解析：(1)根據(jù)題目描述可得，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中3molC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12mol，所以15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=。(2)①這三個(gè)反應(yīng)分別記作①②③，則由③-②-①可得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH=+74.8kJ?mol?1

；②由圖象可知，天然氣生產(chǎn)炭黑的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說明甲烷裂解是吸熱反應(yīng)，則A正確；這是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率是降低的，故B錯(cuò)誤；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，所以C正確；甲烷裂解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)是增大的，故D錯(cuò)誤。所以正確答案為AC。(3)①30分鐘反應(yīng)已達(dá)平衡，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.56；10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為ν(NO)=0.0036mol/(L?min)；若30min后升高溫度，達(dá)到新平衡容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，此時(shí)K1=0.25<K=0.56，所以升高溫度平衡向左移動(dòng)，則該反應(yīng)ΔH<0，即是放熱反應(yīng)；②活性炭具有吸附作用，可能吸附少量的Cu2+和Pb2+而除去；隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在減少，一方面鐵與炭形成的微電池?cái)?shù)目在減少，另一方面活性炭的吸附作用也減少了，所以Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。18.