浙江省寧波市“十校”2024學年化學高二第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省寧波市“十?!?024學年化學高二第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列化學式只代表一種純凈物的是()A.CB.C4H10C.C2H4Cl2D.C2H62、下列有關中和滴定的部分操作順序正確的是:①標準溶液潤洗滴定管②往滴定管中注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌滴定管⑥調整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦記數(shù)A.⑤①②③④⑥⑦B.③⑤①②⑥⑦④C.③⑤②⑦①⑥④D.②⑥⑦①③⑤④3、下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工廠選擇500℃的高溫B.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵固體加入鹽酸中,然后加水稀釋D.常溫時,AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度4、如圖所示是298K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()A.該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3△H=-92kJ/molB.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學反應的反應熱不改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ5、一定溫度下恒容容器中,對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中,能說明反應已達到平衡的是A.混合氣體的密度不再變化B.單位時間內消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內的壓強不再變化D.B的體積分數(shù)不再變化6、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3價B.R元素的原子最外層共有4個電子C.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族7、下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是A.脂肪B.糖類C.蛋白質D.水8、某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應,設計了下列四個實驗,你認為可行的是()A. B. C. D.9、下列操作會促進H2O的電離,且使溶液pH>7的是A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOHC.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液10、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A.a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀11、電池是人類生產、生活中重要的能量來源,各種電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅12、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件,則下列對圖像的解讀正確的是①②③④A.A2(g)+

3B2(g)2AB3(g),如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應B.4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

,如圖②

說明NO2

的轉化率b>a>cC.N2(g)+

3H2(g)2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

),如圖④說明生成物D一定是氣體13、人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列有關說法不正確的是()A.該裝置中銅為正極B.電池工作時H+向Cu電極移動C.GaN電極表面的電極反應式為:2H2O-4e-═O2+4H+D.反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2轉移4mole-14、實驗是化學研究的基礎,關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于稀釋濃硫酸C.裝置③可用于制備少量氨氣D.裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結晶15、50mL的酸式滴定管中,某濃度HCl溶液在30mL處,則該HCl溶液的體積為()A.等于20mLB.大于20mLC.等于30mLD.大于30mL16、已知某化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是()A.該反應是放熱反應B.該反應的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B鍵吸收E2kJ能量17、下列做法有利于保護環(huán)境的是A.大量焚燒秸稈B.廢舊電池作填埋處理C.氟氯代烴作制冷劑D.污水處理后再利用18、已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時,當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl溶解度大于AgI19、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識,下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間發(fā)生了化學變化B以曾青涂鐵,鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A.A B.B C.C D.D20、下列微粒在水溶液中顯酸性的是A.Cl—B.SO42—C.NH4+D.CH3COO—21、美國猶他州立大學(USU)和俄羅斯南聯(lián)邦大學的科學家,利用計算機模型設計出比水還輕的超輕晶體鋁,這種超輕晶體鋁屬于A.有機物 B.單質 C.化合物 D.氧化物22、圖中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正確反映該可逆反應變化的圖象是()A. B.C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30min(1)寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:_________________,該反應是______反應(填放熱[或吸熱)。實驗結果表明,催化劑的催化效果與___________________________有關。Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。該反應的的化學方程式為_____________________________________________;反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_____________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a.v(A)=2v(B)b.容器內壓強保持不變c.2v逆(A)=v正(B)d.容器內混合氣體的密度保持不變在密閉容器里,通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應,當改變下列條件時,反應速率會減小的是____。A.降低溫度

B.加入催化劑(正)

C.增大容器體積Ⅲ.為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質:A.H2OB.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.Na2NO3溶液E.CuSO4粉末你認為可行的是(填編號)________________

。24、(12分)化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料,且組成中元素質量分數(shù)相同,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型:A→B__,B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式:___;___25、(12分)硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下,已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:請回答下列問題:電解精煉銅時,粗銅與電源的_____(填“正極”或“負極”)相連。SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:_________________,反應所得的鹽形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相關數(shù)據(jù)及必要的文字說明)亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陰極反應式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外,還存在的主要問題是___________________________________。26、(10分)某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g/L,請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案:___________,過濾,洗滌,干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4,反應方程式:4KClO3=3KClO4+KCl,將產物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質,為測定產品純度進行如下實驗:準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應方程式:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)27、(12分)氯苯是重要的有機化工產品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:已知:氯苯為無色液體,沸點132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應?;卮鹣铝袉栴}:A反應器是利用實驗室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應從(填“a”或“b”)______處通入。C反應器反應完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗,堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物,同時減少堿的用量,節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質:______(填化學式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應器之間,需要增添一個U形管,其內置物質是________。設計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯,請寫出該反應方程式____________。28、(14分)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________________。氯化鋁溶液具有凈水的作用,原因是(用離子方程式表示):_______________。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在800℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2,則上述條件下此反應v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性,則a:b=_____________________。有物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3,則它們的大小關系為______________常溫下,已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38,要使溶液中的M3+降至10-5mol/L,則應調節(jié)溶液pH=________。29、(10分)I.二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-283.0kJ/mol;②2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ/mol。寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____。已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,將6molCO2和8molH2充入4L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線),圖中數(shù)據(jù)a(l,6)表示在1min時H2的物質的量是6mol。①b點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是____,體積不變再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的體積分數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)Ⅱ.粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質,為獲得高純度的鎳,某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。(已知,氧化性:Fe2+

<Ni2+

<Cu2+)鉛蓄電池的負極電極反應式為___。粗鎳提純的陰極反應式為___。電解結束后,陽極附近產生的沉淀物的主要成分為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D2、B3、A4、C5、D6、D7、D8、C9、C10、C11、C12、D13、D14、C15、B16、

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