2021年湖南省婁底市永豐第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021年湖南省婁底市永豐第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略2.已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A.Y的一氯代物只有三種B.X的所有原子可能處于同一平面C.X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同參考答案：C【分析】考查有機物的基礎(chǔ)知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團(tuán)的形式等知識，應(yīng)從各有機物代表物入手進(jìn)行分析；【詳解】A、，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；B、苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說法正確；C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故C說法錯誤；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。

3.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023參考答案：答案：B5.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3參考答案：C略6.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

（

）

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C．鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D．金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略7.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng):2Al+2OH－+2D2O2AlO2－

+H2↑+2D2↑參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O參考答案：A10.下列敘述不正確的是A．25℃時，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點為反應(yīng)終點，P點時

參考答案：C略11.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實驗題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、二氧化硫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選取；收集裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選?。?2.下列敘述中，正確的是A．1mol過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023C．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：B略13.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D14.在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是A．A點與B點相比，B點的c(X)大B．A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點時，V正＜V逆D．A、B、C點都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)參考答案：A略15.（2005·天津卷）（9.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A

加催化劑同時升高溫度

B

加催化劑同時增大壓強C

升高溫度同時充入N2

D

降低溫度同時增大壓強參考答案：B

提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：

．（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．②D中氣泡均勻冒出并驗純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．③通過裝置B的

滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．請回答下列問題（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為

、

；(3)反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：

．（4）裝置C中苯的作用是

，（5）裝置D的目的是

；（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

；參考答案：(1)SO2飽和溶液中各離子的濃度、(SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù))以及BaSO3的溶度積常數(shù)（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3））。(2)長頸漏斗、分液漏斗(3)趕出裝置中的空氣防止H2SO3被氧化（4）將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化；（5）除去SO2防止污染空氣（6）SO2+H2O2=H2SO4、(或H2-SO3+H2O2=H2SO4+H2O)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的PH小于7。②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成。(1)檢驗B中陽離子的操作方法是_____________________。(2)若要判斷D溶液中的陽離子，可以進(jìn)一步通過______________實驗確定。(3)25℃時，PH=9的A溶液中水的電離程度_______pH=9的C溶液中水的電離程度(填“>”、“<”或“=”）。(4)寫出單質(zhì)Al與C溶液反應(yīng)的離子方程式______________。(5)將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________。(6)25℃時，在一定體積的C溶液中，加入一定體積的的鹽酸時，混合溶液的pH=13。若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______________。參考答案：略18.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對角線長為amm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3參考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3雜化、sp2雜化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面體

②面心立方最密堆積

③電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行作答；（2）非金屬性越強，電負(fù)性越強，據(jù)此分析；根據(jù)醋酸結(jié)構(gòu)式可知碳有兩種雜化方式；（3）找出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)Fe2+：Fe3+=1：2進(jìn)行配平；（4）①觀察圖示，圖中虛線提示Fe2+連接四個氧離子，分析結(jié)構(gòu)；②體心立方堆積是八個頂點加一個體心，面心立方最密堆積是八個頂點加六個面心，細(xì)心觀察，可以在左邊補一個晶胞去觀察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+；根據(jù)均攤法去計算晶胞密度?！驹斀狻浚?）鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；故答案為3d64s2；（2）尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、H、C、O，元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子為sp3雜化，羧基中的C原子為sp2雜化；故答案為：O>N>C>H；sp3雜化、sp2雜化；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，根據(jù)守恒法可知反應(yīng)的方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；（4）①觀察圖示可知，F(xiàn)e2+連接四個氧離子，四個氧離子為正四面體頂點，F(xiàn)e2+在正四面體中心；故答案為：正四面體；②往圖中晶胞左邊加一個晶胞會發(fā)現(xiàn)氧離子是八個頂點加六個面心，所以堆積方式為面心立方最密堆積；故答案為：面心立方最密堆積；③電子的得失轉(zhuǎn)移能使晶胞導(dǎo)電，因此四氧化三鐵晶體能導(dǎo)電的原因是電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移；根據(jù)