2024學(xué)年通遼市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2024學(xué)年通遼市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2dB．a(chǎn)>b>c>dC．a(chǎn)>c>d>bD．a(chǎn)>c>b>d2、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說法正確的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．牡丹籽油是一種優(yōu)質(zhì)的植物油脂，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素均互為同分異構(gòu)體3、下列物質(zhì)中沸點最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH34、下列實驗裝置設(shè)計完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D5、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D6、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A．各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、77、“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（）A．5種 B．7種 C．8種 D．9種8、下列屬于含有共價鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH9、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體10、用丙基取代鄰二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的種類最多為A．3種B．4種C．5種D．6種11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是()A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同C．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體12、關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是A．分子中12個碳原子一定在同一平面B．分子中有7個碳原子可能在同一直線上C．分子中最多有6個碳原子能在同一直線上D．分子中最多有8個碳原子能在同一直線上13、下列關(guān)于有機(jī)物說法不正確的是：A．命名為3－甲基－1－丁炔B．沸點比較：乙醇>丙烷>乙烷C．屬于芳香烴且屬于苯的同系物D．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵14、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增大CO的濃度 B．降低溫度 C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)15、應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P216、用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是()A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當(dāng)b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）18、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立20、某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機(jī)溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進(jìn)行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進(jìn)行檢漏II．由于方法I沒有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________21、已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度________。常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_________________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。④含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_____mol·L－1（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、A4、D5、A6、B7、A8、D9、B10、B11、B12、C13、D14、B15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、233g689.5ag或275.8bg18、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水③①⑤②④Ⅰa(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)NH4+

+OH－

=NH3?H2O19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H