山西省忻州市原平軒崗中學高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市原平軒崗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦參考答案：B略2.下列裝置能構成原電池的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．版權所有專題：電化學專題．分析：構成原電池的條件有：①兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，②形成閉合回路，③有電解質(zhì)溶液，④能自發(fā)的氧化還原反應，以此進行判斷．解答：解：A．電極材料相同，不能形成原電池，故A錯誤；B．形成原電池時，鋅為負極，C為正極，符合原電池的組成條件，故B正確；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故C錯誤；D．無水乙醇不導電，不能形成原電池，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原電池的組成，題目難度不大，本題注意把握組成原電池的體積以及原電池的工作原理．3.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略4.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（

）

A．14462Sm與15062Sm互為同位素

B．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素

D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略5.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少參考答案：B略6.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（

）A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．一定量的Fe與含1molHN03的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molNa202固體中含有的離子總數(shù)為4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuS04?5H20晶體中含有0.5NA個Cu2+參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO；B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成；C．S02、S2的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，結合N=nNA判斷；D．根據(jù)n=計算125gCuS04?5H20晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算Cu2+數(shù)目．解答：解：A．鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO，故1molHN03完全反應被還原的氮原子數(shù)小于NA，故A正確；B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，故1molNa202固體中含有的離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；C．S02、S2的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目相等，故C正確；D.125gCuS04?5H20晶體的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有Cu2+的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有Cu2+數(shù)目為0.5NA，故D正確；故選B．點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．8.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火劑

C．紙板黏膠劑

D．建筑裝飾材料參考答案：D9.下列有關說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略10.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.合金 B.半導體材料 C.催化劑 D.農(nóng)藥參考答案：【答案】B元素周期表中金屬與非金屬的分界處的元素往往既難失去電子，也難得到電子，所以常用作半導體材料，A和C在過渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找，所以答案選B。11.下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑

B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：DA．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，選項A不選；B．硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，選項B不選；C．漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項C不選；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項D選；答案選D。12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．外觀

B．分散質(zhì)粒子的大小C．是否能通過濾紙 D．是否有丁達爾效應參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據(jù)分析．【解答】解：分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選B．13.

某無色溶液中，離子能大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-

D．Na+、K+、Ba2+、OH-參考答案：DA中Cu2+為藍色，且Cu2+、OH-不能共存（因兩者會生成氫氧化銅沉淀）；B中Fe2+為淺綠色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者會發(fā)生氧化還原反應）；C中Fe3+為黃色，且Fe3+、S2-不能共存，因為：Fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在堿性條件下強（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此時Fe3+過量，溶液呈酸性，會發(fā)生氧化還原反應2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反過來，將FeCl3加入Na2S溶液，Na2S過量，溶液呈堿性，此時Fe3+氧化性減弱．Fe3+和S2-會結合成溶解度極小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓14.在人們的印象中，塑料是常見的絕緣材料，但2000年三名諾貝爾化學獎得主的研究成果表明，塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣具有導電性，要使塑料聚合物導電，其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結合（再經(jīng)摻雜處理）．目前導電聚合物已成為物理學家和化學家研究的重要領域．由上述分析，下列聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導電塑料”的是參考答案：B15.下列物質(zhì)分類正確的是A．HCl、NaOH、BaSO4均為強電解質(zhì) B．血漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物

D．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學式)。（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應的離子反應方程式：_________（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（4）操作III的名稱是__________（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_________.A.m>n

B.m無法確定.（6）實驗室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)為:36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸發(fā)結晶

(5)D

(6)①膠頭滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在過濾時注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時玻璃棒不能進行攪拌，所以有ade不規(guī)范；（4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結晶；

（5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關系，故答案為：D；（6）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為膠頭滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計算公式為，故答案為：16.7mL。點睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注意氯化鋇在碳酸鈉之前，保證加入的鋇離子能被碳酸根離子除去，而多余的氫氧根離子和碳酸根離子，在過濾后加入鹽酸除去。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱________，C的最高價氧化物的化學式

；(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式

。參考答案：（8分）（每問2分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH略18.（1）人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和________。（2）生產(chǎn)普通玻璃的原料是（寫名稱）_____________、___________、____________，實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用

__________塞,氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化學方程式表示）______________

。（3）硅酸鹽KAlSi3Ox也可做生產(chǎn)玻璃的原料