2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市楊壽鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市楊壽鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：答案：B

解析：A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O2而非Na2O；

B.具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；

C.CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點；

D.C60是分子晶體，硬度??；而金剛石是原子晶體，硬度大。

選項A中Na在空氣中燃燒生成的是Na2O2；選項C中CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同；選項D中金剛石是

原子晶體，C60為分子晶體，所以C60的硬度小。

對應(yīng)考點：常見金屬元素及常見非金屬元素。易錯點：對常見化合物的性質(zhì)要有足夠的重視和了解，基礎(chǔ)知識要牢固掌握。2.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測定反應(yīng)速率時，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe（OH）2，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D．測定反應(yīng)速率時，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯誤；故選B．3.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

（

）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：B略4.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略5.將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S參考答案：A略6.（2005·廣東卷）14.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)；△H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D.當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：AB本題主要考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。根據(jù)所給圖示，量Y隨X的增大而減小。由于反應(yīng)吸熱，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動，n（NO2）減小，A正確；反應(yīng)2NO2（g）O2（g）+2NO（g）為氣體總體積增大的反應(yīng)，當壓強增大時，所給化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確。反應(yīng)一旦達到平衡，混合氣體的密度一定與時間長短無關(guān)，故C不正確；增大NO2的物質(zhì)的量在容積不變時c（NO2）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（O2）增大，D不正確，答案為A、B。

7.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標準狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亞鐵與溴水反應(yīng)

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓參考答案：D略9.下列分類標準和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B略10.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B11.下列實驗操作中，正確的是（

）

①用托盤天平稱取5.2gNaCl

②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol?L—1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略12.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2—4+4H+

B．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HC1

C．H2O2+2H++SO2—4==SO2↑+O2↑+2H2O

D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I—參考答案：CD略13.據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略14.下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色參考答案：D略15.(08溫州市“八校聯(lián)考”)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol（a＞0）反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO):c(CO2)=3:2。下列說法正確的是

（）A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJB．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置可測定mg純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（A）

（B）

（C）

(1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號：①

、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

．(2)實驗中使用了空氣，其作用是

；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量

（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是

，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是

．(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導(dǎo)致實驗結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1g，實驗后為m2g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為

。參考答案：（1）①g

②f

③

d

④b

⑤

a

⑥

e

⑦

e(2)使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體充分排出；偏低(3)防止空氣中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大(4)偏低

(5)×100%.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。參考答案：B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率。（2分）略18.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實驗步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹點后一位）。參考答案：（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O.3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O（2）濃縮

結(jié)晶

MnO2（3）2.4kg（4）97.2%

【Ks5u解析】（1）第一步，KOH和KClO3與MnO2反應(yīng)，得到K2MnO4，從而可以寫出反應(yīng)方程式為6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分離可溶性物質(zhì)，得到K2MnO4和KCl；第二步，將濾液酸化，得到高錳酸鉀和二氧化錳，為一歧化反應(yīng)，錳從+6變?yōu)?7和+4；反應(yīng)方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通過過濾分離MnO2和高錳酸鉀溶液，最終得到產(chǎn)品。整個過程中MnO2可以循環(huán)利用。（2）操作Ⅲ的實驗步驟為濃縮、結(jié)晶，可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2（3）根據(jù)關(guān)系式：3MnO2—3K2MnO4—2KMnO4

3×87

2×158

2.5×80%

x

解得x=2.4kg(4)發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4

～

5Na2C2O4

2×158

5×134

6.5g×y×0.1

1.34g

所以(2×158)：(5×134)=(6.5g×y×0.1)：1.34g

解得y=97.2%.19.街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑．X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．（1）m=，該保濕劑的化學(xué)式為（2）寫出Y在元素周期表中的位置，（3）Z、W元素的名稱為、．（4）下列說法中正確的是．A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（5）下列化學(xué)用語表達正確的是．A．XY2的電子式B．WZ2的結(jié)構(gòu)式Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2﹣═2Y