2024年安徽省合肥新城高升學(xué)校化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024年安徽省合肥新城高升學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．純水在0℃和80℃時(shí)的pHC．等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3的溶液中已電離的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力2、下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、太陽(yáng)能、風(fēng)能等均屬于新能源B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D．研發(fā)開(kāi)采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機(jī)3、對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（）①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤4、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體5、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)中：：1B．的分解速率與的濃度有關(guān)C．該反應(yīng)的催化劑是，而不是D．由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于6、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：37、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（

）。A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B．上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C．火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D．在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)8、瑞典皇家科學(xué)院10月3日宣布2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)一半頒給美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德，獎(jiǎng)勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學(xué)產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運(yùn)輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無(wú)機(jī)物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機(jī)物9、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，t2～t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度10、有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V311、常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)12、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）13、t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中c(H＋)＝KWB．C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)14、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)氫氣加熱B苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣D溴苯(溴)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小B．用惰性電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多16、室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa=-lgKa）B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＞c(Na＋)C．0.2mol/LH2R溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3D．在pH＝3的溶液中存在＝10－3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫(xiě)出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。18、甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳20、現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為_(kāi)__mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請(qǐng)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問(wèn)題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________；寫(xiě)出以下反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②_________________；反應(yīng)③_________________。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟過(guò)量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酯，請(qǐng)寫(xiě)出DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、A3、B4、A5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、A14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑B池：4OH––4e–==2H2O+O2↑⑵V（Cl2）=224mL；V（