2022年廣東省惠州市博羅縣園洲中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省惠州市博羅縣園洲中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2－結(jié)合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)參考答案：C2.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%參考答案：A3.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（

）①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略4.用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，

應(yīng)向溶液中加入適量的:A.

B.CuO

C.

D.CuS04·5參考答案：B5.用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑C．V＝10mL，酸堿恰好中和D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）參考答案：C6.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1,且30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是減壓D．在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC7.下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一

B．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol

D．1molH2的質(zhì)量是1g參考答案：B8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O

參考答案：B試題分析：A、氮?dú)獠荒苤苯愚D(zhuǎn)化為NO2，A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B。9.amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a:b不可能為（

）A．3:4

B．4:5

C．2:3

D．3:2參考答案：D試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，要求排出氣體的有兩種，這兩種氣體為H2O、O2，也就是CO2全部參加反應(yīng)，此時(shí)的a：b=1：2，假設(shè)H2O完全反應(yīng)時(shí)，a：b=1：1，因此兩種氣體時(shí)，1：2<a：b<1：1，故選項(xiàng)D符合題意。10.已知可逆反應(yīng)溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0參考答案：C根據(jù)圖a可知發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根據(jù)圖a中的數(shù)據(jù)可計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率時(shí)62.5%。通過(guò)圖中a可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，從而計(jì)算出平衡常數(shù)為33.3。從圖b可知T1＞T2，T1時(shí)生成物濃度高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。11.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵?，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過(guò)量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略12.日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)D．新制的Cu(OH)2可以測(cè)定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A13.由短周期的兩種元素形成化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C14.下列敘述中正確的是()。A．在自然界中，鈉主要以化合態(tài)存在，其中最多的是氯化鈉B．應(yīng)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈發(fā)出強(qiáng)烈的黃光，其射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)C．鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬?gòu)乃鼈內(nèi)廴诘柠u化物中氧化出來(lái)D．金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅?，可用CO2滅火參考答案：AB略15.（2007·重慶卷）9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握。該有機(jī)物中含有苯環(huán)、—C=C—、、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應(yīng)。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個(gè)，而該有機(jī)物分子內(nèi)共有20個(gè)氫原子。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為﹣2價(jià)）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃鐵礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2試驗(yàn)后d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是

，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是

，裝置C的作用是

（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是

，滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為

（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是

．參考答案：（1）Fe3O4、SO2；1.9；（2）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；除去多余的氧氣；（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色；（4）使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確；（5）50%；（6）空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】定量測(cè)定與誤差分析．【分析】該實(shí)驗(yàn)原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測(cè)定（二氧化硫可以用碘水來(lái)標(biāo)定），結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進(jìn)而計(jì)算其純度．（1）CuFeS2，S為﹣2價(jià)元素Cu元素化合價(jià)+2價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后銅元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，氧化產(chǎn)物是元素化合價(jià)升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；（2）根據(jù)樣品稱(chēng)量的精確度來(lái)分析；增大固體的表面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速濃硫酸可以將水除去，灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣；（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的反應(yīng)是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化生成硫酸和氫溴酸，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)；（4）二氧化硫全部被吸收是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；（5）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法和要求來(lái)回答判斷，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鋇易被氧化為硫酸鋇．【解答】解：該實(shí)驗(yàn)原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測(cè)定（二氧化硫可以用碘水來(lái)標(biāo)定），結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進(jìn)而計(jì)算其純度．（1）CuFeS2，S為﹣2價(jià)元素Cu元素化合價(jià)+2價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后銅元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，氧化產(chǎn)物是元素化合價(jià)升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為：Fe3O4、SO2，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，反應(yīng)中3Cu2+～3Cu～6e﹣，8O2～Fe3O4+6SO2～32e﹣，生成6molSO2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為38mol，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)1.9mol電子，故答案為：Fe3O4、SO2；1.9；（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣，故答案為：增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；除去多余的氧氣；（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的反應(yīng)是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)且半分鐘不褪色，證明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色；（4）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果精確，故答案為：使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確；（5）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=50%，故答案為：50%；（6）空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以導(dǎo)致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多，故答案為：空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究黃銅礦的純度，涉及了儀器選擇、純度計(jì)算等知識(shí)，題量較大，充分考查了學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（I）多項(xiàng)選擇題（6分）下列說(shuō)法中正確的是

。A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是

，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為

，Ba2＋的氧配位數(shù)為

，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是

化合物，其固體是

晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?/p>

生成。（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通?？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有

種同分異構(gòu)體，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫(huà)出。

參考答案：（I）（6分）AC（答對(duì)1個(gè)得3分，見(jiàn)錯(cuò)得0分。）（II）（14分）（1）四（1分）

IVB（1分）

[Ar]3d24s2（1分）（2）BaTiO3（2分）

6（1分）

12（1分）（3）共價(jià)（1分）

分子（1分）

HC1（1分）

（4）2（2分）（2分）

略18.A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在元素周期表中的位置是

；A與E形成的化合物的電子式是

。（2）C的某種氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色會(huì)加深，則此反應(yīng)的離子方程式是

。（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是

。（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)