第一節(jié) 離子晶體分子晶體原子晶體二

第一節(jié)離子晶體分子晶體原子晶體二第一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20231QXZZ天然水晶球里的瑪瑙和水晶第二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20232QXZZ第一單元晶體的類型與性質第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體第二課時周清熙第三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20233QXZZ二、分子晶體1、定義：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶體的特征：分子間以分子間作用力相結合的晶體叫做分子晶體。分子分子間作用力(范德華力)硬度小、熔沸點低5、分子晶體的本質特征：分子，分子間作用力。第四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20234QXZZF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系第五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20235QXZZ6、分子間作用力大小主要取決于：組成結構相似的物質相對分子質量越大，其晶體的熔沸點越高。（1）相對分子質量的大小極性分子的熔、沸點高于非極性分子，如：SO2>CO2

（2）分子的極性第六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20236QXZZ7、分子晶體包括：一般來說，由非金屬元素組成的單質、化合物（除銨鹽，金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等），絕大多數(shù)都是分子晶體。分子晶體舉例第七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20237QXZZ干冰晶體結構示意由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。上圖為CO2分子晶體結構的一部分。觀察圖形，說明每個CO2分子周圍有____個與之緊鄰等距的CO2分子;一個晶胞占有的分子數(shù):8×1/8＋6×1/2=412第八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20238QXZZ典型的分子晶體：非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金屬單質:X2，O2，H2，S8，P4，C60

部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多數(shù)有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖第九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/20239QXZZ籠狀化合物第十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202310QXZZ1．判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構成晶體的粒子的種類，二是看粒子之間的相互作用（結合力），這兩點相互聯(lián)系，缺一不可。2．由晶體性質可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體性質。【小結】下列敘述不正確的是（）A．由分子構成的物質其熔點一般較低B．分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩(wěn)定D．物質在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變C、D第十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202311QXZZ××××AsH3SbH3H2Te-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3HFHClHBrHIH2OH2SH2Se沸點/℃周期一些氫化物的沸點第十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202312QXZZ三、氫鍵N、O、F原子與H原子之間的相互作用?；瘜W鍵>>氫鍵>分子間作用力含有氫鍵的物質熔化、汽化時需要破壞氫鍵和分子間作用力，所以NH3、H2O、HF在同族氫化物中的熔沸點最高。第十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202313QXZZHHOHHOHHOHHOHHO氫鍵一個水分子與周圍的四個水分子共同形成四個氫鍵，一個水分子所含有的氫鍵數(shù)為

。2第十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202314QXZZ氫鍵能影響物質的溶解度、熔沸點等性質為什么冰能浮在水面上？第十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202315QXZZ思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點很低，而SiO2晶體的熔沸點很高？第十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202316QXZZ180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅晶體結構示意圖第十七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202317QXZZ109o28′共價鍵金剛石的晶體結構示意圖第十八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202318QXZZ四、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體，叫原子晶體。2、微粒：原子3、相互作用：共價鍵4、原子晶體舉例金剛石SiO2SiC晶體硅第十九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202319QXZZ觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？第二十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202320QXZZ5、原子晶體的特征：①無單個分子存在；②熔沸點很高，硬度很大，難以壓縮；③不導電6、原子晶體的本質特征：原子共價鍵第二十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202321QXZZ7、共價鍵強弱取決于：8、規(guī)律熔化時破壞共價鍵鍵能鍵長晶體

液態(tài)

氣態(tài)共價鍵越強鍵長越短鍵能越大熔沸點越高物質越穩(wěn)定鍵長:C—C<C–Si<Si—Si

第二十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202322QXZZ常見的原子晶體某些非金屬單質：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3第二十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202323QXZZ

例題:分析石墨結構中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。

故正六邊形中的碳碳鍵數(shù)為6×1/2=3，解析：我們可以先選取一個正六邊形此結構中的碳原子數(shù)為6一個碳原子被三個六元碳環(huán)共用，正六邊形中的碳原子數(shù)為6×1/3=2。六邊形中的任一條邊（即碳碳鍵）均被2個正六邊形共用，所以碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為2:3。第二十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202324QXZZ練習1.金剛石結構中，一個碳原子與

個碳原子成鍵，則每個碳原子實際形成的化學鍵為

個；amol金剛石中，碳碳鍵數(shù)為

mol。422a第二十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期四6/21/202325QXZZ練習2.石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結