四川省資陽市簡陽賈家中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省資陽市簡陽賈家中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略2.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略3.如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是A．Zn是負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變D．電流從銅片流向鋅片參考答案：D略4.在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），據(jù)此計算c（K+）．【解答】解：任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），則c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故選C．5.

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．堿土金屬元素B．元素周期表中第3～12列的過渡元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．淀粉與纖維素是互為同分異構(gòu)體

B．乙烯可作果實的催熟劑C．油脂不是酯

D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機物就是烴參考答案：B7.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)75%酒精溶液B.配制200mL某溶液，其中含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長時間存在，應(yīng)適當加入過量鐵粉防止其被氧化D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀參考答案：BA．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5mL，不能配制質(zhì)量分數(shù)75%酒精溶液，A錯誤；B．1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C．制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長時間存在，應(yīng)避免接觸空氣，所以適當加入過量鐵粉不能防止其被氧化，保存亞鐵鹽的溶液時可以加入鐵粉，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀，硫酸過量后沉淀又溶解，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計算以及膠體的性質(zhì)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。C選項是解答的易錯點，注意實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有：①將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。②將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。③在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。8.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略10.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系參考答案：D略11.下列各微粒中,核外電子總數(shù)相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O參考答案：C12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾

正確的操作順序是（

）。A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

參考答案：A略13.下列電離方程式正確的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案：B14.在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）參考答案：C略15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度．（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解

D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是______________________________________。（3）列式計算樣品中Na2CO3的純度。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

②二③

④⑤⑥⑦

三⑧⑨

⑩

(1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是__________________________________。(2)最難形成簡單離子的元素是_______________________________________。(3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是_____________________________。(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是________。(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。參考答案：(1)H

(2)He

(3)Si

(4)C

(5)F

(6)C

(7)Na和F

(8)Mg

O【分析】各編號代表的元素如下圖所示，族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①H

②He二③Li

④C⑤N⑥O⑦F

三⑧Na⑨Mg

⑩Si

根據(jù)各元素的性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)除了元素②之外均為主族元素，化合價為＋1價，又能為－1價，可能為H或者ⅦA元素，但是F元素沒有正價，所有答案為H；(2)稀有氣體元素He，核外電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得到電子，也難失去電子，所以最難形成簡單離子，答案為He；(3)介于金屬元素和非金屬元素的交界的元素，導(dǎo)電能力介于金屬和非金屬之間，往往用于做半導(dǎo)體材料，Si元素位于非金屬和金屬的交界處，可用于半導(dǎo)體材料；答案為Si；(4)氣態(tài)氫化物不與酸，不與堿反應(yīng)，說明該元素的氫化物不是堿性氣體，也不是酸性氣體；只有CH4；答案為C；(5)能夠與稀有氣體元素形成化合物，說明其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但又不能是金屬元素，因為金屬失去電子，而稀有氣體不得電子，則最活潑的元素為F；(6)足球烯的化學(xué)式為C60，由C元素構(gòu)成；(7)活潑金屬單質(zhì)能夠與冷水反應(yīng)置換出氫氣，Na可與水劇烈反應(yīng)；此外氟單質(zhì)也可以與冷水反應(yīng)置換出氧氣，則答案為Na和F；(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，該化合物為MgO，則a為Mg、b為O元素，故答案為：Mg、O?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。18.3種有機物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于醫(yī)用消毒的是________（填序號，下同），能使紫色石蕊變紅是__________，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是__________。參考答案：(1)②

(2)③

(3)①解析：醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液作消毒劑，能用于醫(yī)用消毒的是②；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變紅是③；能發(fā)生取代和加成反應(yīng)，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是①19.按要求進行計算，直接寫出計算結(jié)果：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為

g．（2）10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為

．（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為

．（4）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．參考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依據(jù)n==計算解答；（2）依據(jù)n==，結(jié)合1個R2O5中含有5個O解答；（3）依據(jù)n=計算解答；（4）混合液中Na+物質(zhì)的量濃度C=來計算．【解答】解：（1）標準狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為：×71g/mol=7.1g；故答案為：7.1；（2）設(shè)元素R的相對原子