浙江省溫州市新浦中學高二化學測試題含解析

浙江省溫州市新浦中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：DA.Zn與稀H2SO4反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程電荷不守恒，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是強電解質，故B錯誤；C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C錯誤；D.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。2.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略3.下列敘述正確的是()A．只要分子或離子間發(fā)生了碰撞，就能發(fā)生反應B．活化分子在取向合適時一定能發(fā)生有效碰撞C．催化劑能降低反應的活化能，也能改變可逆反應的平衡常數D．任何條件下催化劑的催化活性都很強參考答案：B能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，B項正確。4.下列關于蛋白質的敘述，正確的是A．蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D．任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略5.

CH3CH2Br與NH3反應生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列說法錯誤的是()A.

若原料完全反應生成上述產物，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2∶1B.

該反應屬于取代反應C.

CH3CH2Br與HBr均屬于電解質

D.

CH3CH2Br難溶于水參考答案：CA．2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2：1，A正確；B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應，B正確；C．CH3CH2Br屬于非電解質，HBr均屬于電解質，C錯誤；D．CH3CH2Br難溶于水，D正確，答案選C。6.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB

B．容器中的總壓不隨時間而變化C．A2、B2、AB物質的量不隨時間而變化

D．單位時間里生成2nmolAB的同時消耗nmolB2參考答案：C略7.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據此，在室溫下，下列說法錯誤的是（）A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度參考答案：B考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進水解的離子水解程度越大，據此分析解答．解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進水解的離子水解程度越大，A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B．通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強的電解質，故B錯誤；C．通過以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；D．CN﹣、NH4+相互促進水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正確；故選B．點評：本題考查了鹽類水解，根據鹽溶液酸堿性確定水解程度相對大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質電離程度的關系，易錯選項是D．8.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（

）A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同參考答案：C略9.某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構體有2種。則與這種烷烴具有相同的碳原子數、主鏈上也為4個碳原子的單烯烴共有同分異構體(不考慮立體異構)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略10.下列說法正確的是

（

）A．犧牲陰極的陽極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕B．CO的標準燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應是放熱還是吸熱D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH參考答案：B略11.下表列出了有關晶體的知識，其中完全沒有錯誤的是（

）

ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石鋁組成晶體的微粒K+、S2-CO2CAl3+、e-晶體熔化時破壞的微粒間作用力離子鍵共價鍵、范德華力共價鍵金屬鍵物理性質熔融時不導電硬度小，沸點低硬度大，熔點高熔融時不導電參考答案：C略12.某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②加入新制的Cu(OH)2無變化③加入鋅粒不反應④與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸異丙酯參考答案：D13.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前＞N后參考答案：A略14.可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)

△H=Q

，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是

（

）A．T1>T2，Q>0

B．Tl<T2，Q>0

C．P1>P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D15.關于原電池和電解池的敘述正確的是（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時沉淀完全;在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5

6,產生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。①圖中所示反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應

(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H=

(用含E1、E2的代數式表示）。②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0請回答下列問題：①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。④已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－1

①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1

②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1

③請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。參考答案：略18.一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為．②NO3﹣的空間構型是（用文字描述）．（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①根據等電子體原理，CO分子的結構式為．②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為．③1molCO2中含有的σ鍵數目為

．（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10﹣2，請根據結構與性質的關系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因

．參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②平面三角形；（2）①C≡O；②sp3；③2×6.02×1023個（3）①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．考點：原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：（1）①Mn的原子序數為25，根據能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用加成電子對互斥模型判斷；（2）①根據N2與CO為等電子體，結合等電子體結構相似判斷；②根據中心原子形成的δ鍵和孤電子對數判斷雜化類型；③據CO2的結構式O=C=O判斷；（3）①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強．解答：解：（1）①Mn的原子序數為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應為平面三角形，故答案為：平面三角形；（2）①N2與CO為等電子體，二者結構相似，N2的結構為N≡N，則CO的結構為C≡O，故答案為：C≡O；②H2O分子中O形成2個δ鍵，孤電子對數為=2，則為雜化sp3，故答案為：sp3；③CO2的結構式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數目為2×6.02×1023個，故答案為：2×6.02×1023個；（3）①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，故答案為：第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，則羥基上氫原子更容易電離出H+，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表