陜西省咸陽(yáng)市陽(yáng)育才中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

陜西省咸陽(yáng)市陽(yáng)育才中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.國(guó)慶５０周年，我國(guó)導(dǎo)彈部隊(duì)展示了我國(guó)最先進(jìn)的導(dǎo)彈，這些導(dǎo)彈裝備的都是固體燃料，這些固體燃料一定不是（）

Ａ．固體Ｈ２

Ｂ．固體碳?xì)浠衔铮茫腆w碳?xì)溲趸衔?/p>

Ｄ．固體Ｏ２參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是

A．甲烷的燃燒屬于吸熱反應(yīng)

B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略3.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：B4.下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2參考答案：AD5.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O參考答案：D【詳解】A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D符合題意。答案選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇萃取劑不與原溶劑互溶參考答案：A略7.甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當(dāng)它在人體內(nèi)代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×104kJ·mol-1問(wèn)如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來(lái)計(jì)算，每天需消耗甘油三油酸脂約（

）A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol參考答案：C略8.判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是（

）①煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時(shí)，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電⑦充電時(shí)的電池反應(yīng)和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤參考答案：C【詳解】①煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料，故①正確；②電力是二次能源，故②錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故③正確；④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，不需要任何條件，反應(yīng)吸熱，C的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃，故④錯(cuò)誤；⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒都生成CO2和H2O，釋放的能量相等，故⑤錯(cuò)誤；⑥充電電池可反復(fù)放電、充電，但由于電池制造工藝等方面存在不足，實(shí)際上充電電池的充放電次數(shù)仍有限制，且使用是否得當(dāng)，對(duì)電池的工作狀態(tài)及壽命影響也很大，故⑥錯(cuò)誤；⑦放電過(guò)程是原電池，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而充電過(guò)程是電解池，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是用電流強(qiáng)迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闂l件不一樣，所以它們不是可逆的，故⑦錯(cuò)誤；故選C。

9.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

①

②

③

④

⑤A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略10.對(duì)下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水

參考答案：B解：A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤。

11.下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為8

B、中子數(shù)為8

C、電子數(shù)為8

D、質(zhì)量數(shù)為18參考答案：B略12.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列過(guò)程不是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)?zāi)蛱?/p>

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壺中的水垢

D．CCl4使溴水褪色參考答案：D略13.短周期元素X和Y可組成化合物XY3，X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為①a+4

②a一8

③a+2

④a一6

⑤a一14

A．①②③

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略14.用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（

）A.加熱 B.加入濃鹽酸 C.加入蒸餾水 D.減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量參考答案：C【詳解】A.加熱，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.加入濃鹽酸，使溶液中的H+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.加入蒸餾水，使溶液中的H+濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C符合題意；D.減少塊狀碳酸鈣,由于固體物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15.下列微粒，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑的是A.Cl-

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+參考答案：AA、Cl-中氯元素處于最低價(jià)，只有還原性，A正確；B、S中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯(cuò)誤；C、Fe2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯(cuò)誤；D、Fe3+中鐵元素化合價(jià)是+3價(jià)，具有氧化性，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測(cè)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

；(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問(wèn)題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測(cè)定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。（3）b電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。（4）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，此時(shí)a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。（5）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。參考答案：(1)PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O

增加

0.1NA

(2)H2＋2OH－－2e－===2H2O

減弱

(3)銅

2H＋＋2e－===H2↑

(4)0.06

減少

1.95

(5)左端液面下降，右端液面上升【分析】I圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高；正極得電子化合價(jià)降低；II該原電池裝置總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，根據(jù)裝置特點(diǎn)，b電極產(chǎn)生氫氣，作電池的正極；【詳解】I（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，則A為負(fù)極，B為正極，二氧化鉛得電子，與溶液中的硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，反應(yīng)式為：PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O；通過(guò)總反應(yīng)式可知，該電池工作一段時(shí)間后氫離子濃度減小，pH增加；（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，則A為負(fù)極，氫氣得電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O；電池正極反應(yīng)生成氫氧根離子，隨反應(yīng)的進(jìn)行，水越來(lái)越多，氫氧根離子濃度逐漸減小，堿性減弱；（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)，b電極為正極，其材料為Cu，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑；（4）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為0.03mol，轉(zhuǎn)移0.06mol的電子，則a電極消耗0.03mol的鋅生成鋅離子，a極質(zhì)量減少1.95g；（5）將兩電極對(duì)調(diào)，則a電極產(chǎn)生氫氣，且密封，氣體壓強(qiáng)增大，致使左側(cè)液面降低，右側(cè)液面升高；【點(diǎn)睛】原電池裝置，負(fù)極失電子化合價(jià)升高，正極得電子化合價(jià)降低；氫氧堿性燃料電池，根據(jù)總反應(yīng)式可知，不消耗氫氧根離子，但會(huì)使溶液的體積增大，使堿性減弱。18.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為

、

，（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度

(選填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式

（5）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；參考答案：（10分）（1）N2O5（1分）

<（1分）（2）+6

（1分）

-2（1分）

(3)更?。?分）（4）

（2分）（5）2As+3H2SO4(濃)

As2O3+3SO2↑+3H2O

(3分)略19.（4分）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與；②O2與O3；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥乙酸乙酯和丁酸（CH3CH-2CH2COOH）；⑦乙醇與丙三