遼寧省沈陽市第一0九中學2022年高三化學期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第一0九中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤參考答案：C略2.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略3.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強參考答案：C略4.三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是（）

A．N元素的非金屬性比Cl元素強

B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2參考答案：答案：AC5.短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（

）A、M2+的離子半徑比N2-小

B、M的原子序數(shù)比N小

C、M和N原子的電子層數(shù)相等

D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略6.2009年12月7日—18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標準狀況下，22．4LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略8.據(jù)報導，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中不正確的是A．自然界硅的貯存量豐富

B．硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會造成污染C．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料D．從Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略9.（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水?；衔顴A2中A－的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1∶4。⑴．A、E元素符號分別為＿＿＿＿、＿＿＿＿，D元素的原子結構示意圖是＿＿＿＿＿。⑵．A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用元素符號表示）。⑶．A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．C、D形成的化合物水溶液顯＿＿＿＿性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：答案：（離子方程式3分，其余每空2分，共15分）⑴．F、Ca，⑵．F＜Cl＜Al＜Na⑶．HF分子間可以形成氫鍵⑷．酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋10.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：BC略11.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關某種以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A．正極反應：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負極反應：H2-2e-==2H+C．當正極消耗11.2LO2時，負極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.4.6g金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.1mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10NAD.常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：DA項，應是在標況下，錯誤；B項，隨著反應進行

濃硫酸變成稀硫酸后,不再與Cu反應,故0.92mol硫酸只有部分參加反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；C項，羥基中含有9個電子，1mol羥基中含電子數(shù)為9NA，錯誤；D項，依據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)計算，常溫下10L

pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)=10L×mol/L×NA=0.1NA，正確；13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況時，其體積為22.4L。B．1molNa2O2與足量水充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA。

C．1Llmol·L－1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA個。

D．標準狀況下，11.2LSO3中所含分子數(shù)目為0.5NA.參考答案：C略14.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol參考答案：A15.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（l6分）

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.15L

6.0mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____。產(chǎn)物中的單質B是__________________。（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_______________。（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________________。（4）若溶D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為_____________________________，c（Fe2+）為____________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。（1）砷化鎵的晶胞結構如右圖所示,則砷化鎵的化學式為________。（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為____________。（3）第一電離能:Ga______As(選填“>”或“<")。（4）AsCl3分子的立

體構型為_______，其中As原子軌道的雜化類型為____。（5）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______。參考答案：(1)GaAs

(2)[Ar]3d104s24p3

(3)<

(4)三角錐形

sp3

(5)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體試題分析：本題考查晶胞的分析，原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的大小比較，分子的立體構型和原子雜化方式的判斷，物質熔點高低的比較。（1）用“均攤法”，晶胞中As的個數(shù)為8+6=4，Ga全在晶胞內(nèi)部，Ga為4個，則砷化鎵的化學式為GaAs。（2）As的原子序數(shù)為33，根據(jù)構造原理，基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）。（3）Ga和As都是第四周期元素，同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：GaAs。（4）AsCl3分子中中心原子As上的孤電子對數(shù)為（5-31）=1，As的成鍵電子對數(shù)為3，As的價層電子對數(shù)為1+3=4，AsCl3的VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，AsCl3分子的立體構型為三角錐形；其中As原子的雜化類型為sp3雜化。（5）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，GaF3熔點較高，GaCl3熔點較低，GaF3和GaCl3的熔點差別很大，說明GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子鍵的強度遠大于分子間作用力。點睛：晶體熔沸點高低判斷的步驟：（1）先判斷晶體類型，一般，熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體。（2）若晶體類型相同：①若都為原子晶體，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體熔沸點越高；②若都為離子晶體，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔沸點越高；③若都為分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越大，分子晶體熔沸點越高，若分子間存在氫鍵時會出現(xiàn)“反?！薄?8.下圖表示373K時，反應A(g)

2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程（將該反應看作勻速進行）(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____________________T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g)

2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達到平衡過程中，用B表示反應平均速率為_______。(3)溫度升高，B的轉化率_____________（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應速率___________。(4)373K時，將A氣體放入一密閉容器內(nèi)進行反應。根據(jù)圖判斷：90~100s時，曲線變化的原因是（文字表達式）____________________________________。反應進行至70s時，改變的條件可能是___________（填編號）。A.加入負催化劑

B.擴大容器體積

C.升高溫度

D.增加A的濃度參考答案：（1）K=[B]2/[A]

（2）放熱

2X10-3mol/l.S

（3）減小

增大

（4）加入了A物質

B19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．《物質結構與性質》原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子?；卮鹣铝袉栴}：⑴已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負性：Y

▲

Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為

▲

。⑵X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是

▲

。⑶元素Y的一種單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式是

▲

、

▲

。⑷元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是

▲

，該晶體的化學式為

▲

。⑸金屬原子

▲

（選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。B．《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種