四川省成都市樹(shù)德實(shí)驗(yàn)中學(xué)東區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市樹(shù)德實(shí)驗(yàn)中學(xué)東區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。【詳解】A.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價(jià)降低，一定需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價(jià)降低，可通過(guò)自身的歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來(lái)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價(jià)不變，發(fā)生酸堿中和即可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)。B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，雖為元素化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，但可以通過(guò)自身的歧化反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實(shí)現(xiàn)Cl2→Cl－的轉(zhuǎn)化過(guò)程，則不一定加還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。

2.不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（）A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．解答：解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)方法及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大3.“綠色生活，可持續(xù)發(fā)展”是上海世博會(huì)的主題。下列有關(guān)環(huán)境、健康、可持續(xù)發(fā)展的敘述中，正確的是

①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；②自備購(gòu)物袋，不用塑料方便袋；③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；④大力發(fā)展、推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)健康危害極大；⑥用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾。A．②③④⑤

B．②③④⑥

C．①②③④

D．③④⑤⑥參考答案：A略4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

（

）①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥參考答案：B略5.下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說(shuō)法正確的是A、都是有機(jī)物

B、都不溶于水C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體

D、有一種是無(wú)機(jī)物其余都是有機(jī)物。參考答案：D略6.可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（單位均為mol·L－1·min－1）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（）A．v(SO3)＝v′(SO3)

B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)

D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈參考答案：A二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，使放出H2的速率加快，故B錯(cuò)誤；固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水，接觸面積增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；KClO3分解能放出氧氣，所以在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈，故D錯(cuò)誤。8.對(duì)于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略9.下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)均正確的是

(

)參考答案：AC略10.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A.當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略11.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A、酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素B、只含有一種元素的物質(zhì)都是純凈物C、制糖工業(yè)中利用活性炭脫色制白糖的過(guò)程是物理變化D、壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：B略12.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱(chēng)為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱(chēng)為海洋元素，錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化，錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯(cuò)誤；選D.13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A14.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．故選：C．15.一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：①

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的電子式為_(kāi)_______________，D的電子式為_(kāi)_______________。(3)X與C的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。參考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na元素。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則該元素為O，則E單質(zhì)為O2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測(cè)出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的化學(xué)式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3；故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X為CO2，碳氧之間為共價(jià)雙鍵，則其電子式為：；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；故答案為：；；（3）CO2與Na2O2的反應(yīng)中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1。

18.下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物，反應(yīng)②中，B與F物質(zhì)的量之比為4：3(反應(yīng)條件圖中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_______、________、________、________(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

___、_____________________

_______；(3)反應(yīng)②中，G、H分別是________、________(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)________；(5)反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O=