廣東省惠州市惠東縣增光中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省惠州市惠東縣增光中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（

）A.新制農(nóng)藥元素 B.制光導(dǎo)纖維元素C.制半導(dǎo)體元素 D.制催化劑元素參考答案：D【詳解】A、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導(dǎo)纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導(dǎo)體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D。2.下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略3.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外電子數(shù)相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

參考答案：C略4.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C5.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（

）參考答案：C略6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成D．極性鍵不是一種化學(xué)鍵參考答案：D試題分析：A．化學(xué)鍵為相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，有吸引也有排斥，故A正確；B．原子、離子均可形成化學(xué)鍵，原子可形成共價鍵，離子可形成離子鍵，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，則化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．極性鍵屬于共價鍵的一種，是化學(xué)鍵，故D錯誤；故選D。7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是A.a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C.a和b用導(dǎo)線連接時，電流方向從b到aD.a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動參考答案：B【詳解】A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬銅析出，A錯誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；D.a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動，D錯誤；故合理選項是B。

8.在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2，同時消耗nmolNH3參考答案：B【詳解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2必然同時會產(chǎn)生2nmolNH3，同時消耗nmolNH3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是

（

）

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

②鹵代烴大多數(shù)為液體或固體，可溶于水和大多數(shù)有機(jī)溶劑

③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A．①③

B．②④

C．①⑤

D．③④參考答案：A略10.氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1參考答案：C11.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應(yīng)是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

參考答案：C12.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正確；B、霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤；故選A．13.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

D．在電池充、放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD14.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電鋸質(zhì)的是

A．KNO3晶體

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．烙融的KOH參考答案：D15.下列離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．將少量銅屑放入濃硝酸中的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；C、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)．解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，氯氣與水反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，弱電解質(zhì)、難溶物的判斷，氧注意不要漏寫反應(yīng)的離子，要符合反應(yīng)的實際．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

還原性

(5)品紅

檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡解析：I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）23.75g某+2價金屬氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為_______________，MCl2的相對分子質(zhì)量為_________，M的相對原子質(zhì)量為_________。參考答案：略18.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－。（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：

▲

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：

▲

（3）當(dāng)溶液中有大量

▲

和

▲

陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在。參考答案：(1)OH―

CO32―

SO32―

(2)S2―

CO32―

SO32―

SO42―(3)Ba2＋

,Ag＋略19.（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①

反應(yīng)類型：