廣東省汕尾市南塗中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕尾市南塗中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A試題分析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量==1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。

2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O參考答案：D解析：A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選：D．3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，Z與W同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.化合物熔點(diǎn)：XY2<Z2YC.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.W與Z形成的化合物屬于共價(jià)化合物參考答案：B【詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則X為碳元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的Y的單質(zhì)，則Y為氧元素，W的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同則為2，原子序數(shù)比X小，則W為氫元素；Z與W同族且原子序數(shù)大于Y，則Z為鈉元素。A.同主序元素原子半徑從上到下依次增大，同周期元素原子半徑從左而右依次減小，故原子半徑：W（Ｈ）<Y（Ｏ）<X（Ｃ）<Z（Na），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，化合物熔點(diǎn)：XY2（CO2）<Z2Y（Na2O），選項(xiàng)B正確；C.元素非金屬性越強(qiáng)其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則X的簡單氫化物CH4的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物H2O弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.W與Z形成的化合物NaH屬于離子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項(xiàng)乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬消去反應(yīng)。5.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測H2S比H2Se的沸點(diǎn)高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略6.問MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：D硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，A、B、C三項(xiàng)都錯(cuò)。8.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是

（

）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物總質(zhì)量為105．6g

C．硝酸的濃度為4mol／L

D．④中V=6720參考答案：D實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中金屬離子為+2價(jià)，①再加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g＝8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為0.1mol×3÷2＝0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)。A正確；②接著加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的質(zhì)量＝0.1mol×3÷2×64g/mol＝9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e的存在形式是硝酸亞鐵。在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。B、原混合物總質(zhì)量為[（16.8-9.6）×2+9.6]×4=105.6g，正確；C、實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4＝0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度＝0.4mol÷0.1L＝4mol/L，正確；③再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。故V＞6720。9.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時(shí)，有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．10.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：C略12.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：CX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無沉淀，C錯(cuò)誤；SO2和過氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機(jī)色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤苽鋸?qiáng)酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因?yàn)槎趸虻倪€原性較強(qiáng)，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是()。A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略15.下列敘述正確的是(

)A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；甲是

溶液，乙是

溶液；(2)為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中參考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸鈉，稀鹽酸；(2)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.書寫化學(xué)方程式：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

（2）1-溴丙烷的消去反應(yīng)

（3）甲醇的催化氧化反應(yīng)

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為

參考答案：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH3CH2CH2Br＋NaOH

CH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O2CH3OH＋O2

2HCHO＋2H2O－CH2Cl＋NaOH

－CH2OH＋NaCl

略18.（8分）某反應(yīng)體系中有如下5種物質(zhì)：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是該反應(yīng)的生成物之一。（1）X的化學(xué)式是

。（2）將這5種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)方程式：

。（3）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是

，被氧化的元素是

。每生成3molX，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。（4）氯有兩種同位素35Cl，37Cl，已知上述體系中KCl,KClO3，HCl各只有一種氯的同位素，Cl2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.3，則除Cl2外還含有35Cl的物質(zhì)是

。參考答案：（1）H2O

（2）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O（3）KClO3

3.01×1024

（4）KClO3略19.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（

）a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

(4)一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。①D是 (填離子符號(hào))。②B—A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。參考答案：（1）（2）cd（3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①Cl