湖南省婁底市朝陽中學高一化學下學期摸底試題含解析

湖南省婁底市朝陽中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇參考答案：C略2.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預測物質(zhì)的性質(zhì)A．bacd

B．a(chǎn)bcd

C．a(chǎn)dbc

D．dabc參考答案：C略3.2016年1月《中國科學報》報道，又有113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294118Uuo，“294”是指該原子的A.原子序數(shù)

B.電子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D試題分析：294指的該原子的質(zhì)量數(shù)。4.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算各氣體的質(zhì)量，然后進行計較．解答：解：設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）==g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）==g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）==g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）==g，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計算公式的運用5.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[來源:

]參考答案：B略6.已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（

）A.正極，被還原

B.正極，被氧化

C.負極，被還原

D.負極，被氧化參考答案：D試題分析：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化；故選D。

7.下列關(guān)于0.1mol/LKNO3溶液的敘述中，正確的是A.1L該溶液中含KNO3

101gB.100mL該溶液中含KNO3

0.01molC.從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3，即可配得0.1mol/LKNO3溶液參考答案：BA.1L該溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×101g/mol＝10.1g，A錯誤；B.100mL該溶液中含KNO3的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B正確；C.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D.1L水中溶解0.1molKNO3后溶液的體積不是1L，不能配得0.1mol/LKNO3溶液，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度應該注意以下幾點：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。8.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3參考答案：AA.CO2的水溶液能導電，但不是它本身導電，是它與水反應生成的碳酸導電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.NaOH溶液有自由移動的離子能導電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.HNO3是酸，屬于電解質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.干燥的Na2CO3晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：掌握該考點需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③電解質(zhì)本身可能不導電，如NaCl固體；④能導電的不一定是電解質(zhì)，如Fe。...9.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣與FeCl2反應生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，不符合此圖，錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。10.下列化學用語表示正確的是（

）A、乙酸的分子式CH3COOH

B、OH-的電子式

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略11.通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是A.硝酸鈉、氫氧化鋇

B.氧化銅、二氧化硅C.硫酸鎂、硫酸鋇

D.硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：C試題分析：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯誤；B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，即可分離，故C正確；D．硫酸銅、氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯誤。故選C。12.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精（） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用． 【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應，以此解答該題． 【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑． 故選B． 【點評】本題考查混合物分離、提純的方法及應用，為高頻考點，側(cè)重于萃取的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，題目難度不大． 13.、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鐵溶液參考答案：D略14.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D解析：微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.15.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均摩爾質(zhì)量（即1mol混合氣體的質(zhì)量）可能是A．40

B.38

C.30

D.28參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反應的NO3－

B．未反應的I－

C．未反應的Fe

D．堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實驗室檢驗I2的方法是。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3

（2）C

（3）升華、萃取（4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色

（5）2AgI2Ag+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

。D的最高價氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：

。（3）E屬

（“離子”或“共價”）化合物。E中含

鍵（4）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程

。參考答案：（1）C（碳），O（氧），Na（鈉），H2SO4

（各1分）（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2

（1分）（3）離子

離子鍵、非極性共價鍵

（3分）（4）略

（2分）18.（14分）(1)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)______________

參考答案：(1)1：1

3：1

29g/mol

(2)②④③①⑤

②④①③⑤

⑤①③④②(3)125a/9V

或13.89a/V

19.I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁

②蔗糖

③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸餾

E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。參考答案：(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O