江西省贛州市于都第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省贛州市于都第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A.油脂

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：B略2.一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來，則棉花中可能包有()A．燒堿 B．氧化鉀C．過氧化鈉 D．小蘇打參考答案：C3.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故①錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，故②錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故③正確；裝置中試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，得不到純凈的氨氣，故④錯(cuò)誤；故選C。4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：A分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。詳解：A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是：①陶瓷餐具②水泥③光導(dǎo)纖維④太陽能電池⑤門窗玻璃A.①②③

B.①②⑤

C.①②④

D.②③⑤參考答案：B①陶瓷餐具、②水泥、⑤門窗玻璃均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，③光導(dǎo)纖維是二氧化硅，④太陽能電池是硅制成的，均不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，答案選B。6.下列排列順序錯(cuò)誤的是（

）A.離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2- B.熱穩(wěn)定性：SiH4>NH3>H2O>HFC.沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HF D.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2-，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，B錯(cuò)誤；C.由于HF分子之間存在氫鍵，HF的沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI都是分子之間通過范德華力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，而分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HF，C正確；D.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

7.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--

2e-=Cu2O+H2OC.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)D.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量參考答案：BA.測(cè)量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯(cuò)誤；B.銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯(cuò)誤。故選B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A．

B．

C．

D．參考答案：D略9.下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是(

)分類組合酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7

參考答案：DA.C2H5OH不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3不是堿，是鹽，CuO也不是非金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3屬于非金屬的氫化物，水溶液顯堿性，不是酸，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是有機(jī)酸，NaOH是堿，CaCO3屬于鹽，SO2屬于非金屬氧化物，Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；故選D。10.在反應(yīng)3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是

（

）A、物質(zhì)的量之比為2∶1

B、質(zhì)量比為2∶1C、質(zhì)量比為1∶2

D、物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：C略11.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

()

A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略12.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切參考答案：D【名師點(diǎn)晴】熟悉配制的原理、明確配置的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的技巧。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。14.同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的O2和O3兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是A．氧元素的質(zhì)量比是1：1

B．氧原子個(gè)數(shù)比是1：1C．體積比是2：3

D．分子個(gè)數(shù)之比是3：2參考答案：C15.將31gNa2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2.0mol·L-1

B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1

D．4.0mol·L-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號(hào)）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍b置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序?yàn)椋篺abedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________?；衔顲電子式為____________。⑵J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_________________。⑶I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J,寫出化學(xué)方程式：_______________。⑷寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義。現(xiàn)在常利用反應(yīng)M＋NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。參考答案：(1）

三，

ⅡA

，

略

(2)

水分子間有氫鍵

（3）

略

____（4）

略

_____________

_（5）

2.24

略18.中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的

,a．SO2

b．NOx

c．VOCs

d．NH3（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+

CaO=CaSO3③S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)①②SO2

+

2H2S

=

3S

+

2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。參考答案：（1）a（2）2NO+

O2

=

2NO2（3）③SO2

+

2NaOH

=

Na2SO3+H2O

①2SO2+O22SO3（4）SO42-

，因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高：從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在。（2分）