山東省泰安市肥城新城辦事處西富中學高二化學測試題含解析

山東省泰安市肥城新城辦事處西富中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A略2.對于反應2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時間內(nèi)的平均反應速率為，（x代表某反應物或生成物）之間的關系，正確的是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略3.已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為ΔH－TΔS<0反應能正向自發(fā)進行ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS>0反應不能自發(fā)進行某反應A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409K參考答案：A要防止反應發(fā)生需滿足ΔH－TΔS>0的條件，解不等式得T>409K，故A正確。4.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B．將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱參考答案：C5.下列各組反應，屬于同一反應類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯遇高錳酸鉀制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯，由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略6.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）

A．1mol苯乙烯中含有的C==C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是

A.NH3和H3O+

B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2

D.金剛石和晶體硅參考答案：C8.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的標準燃燒熱，ΔH=－283.0kJ/mol則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略9.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Ag++e﹣=Ag，故正確；③實驗過程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確．故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題．10.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：B11.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略12.下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層

B．它們的化學性質(zhì)相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素

D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B略13.具有解熱鎮(zhèn)痛的新藥“芬必得”，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為

下列對該物質(zhì)的有關敘述不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．屬于芳香族化合物C．在一定條件下與乙醇反應生成化學式為C15H22O2的物質(zhì)D．不能與NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳氣體參考答案：D略14.下列說法正確的是A．H與D互為同位素；金剛石、石墨和C60互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物C．金屬晶體、離子晶體和分子晶體都能導電D．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵參考答案：B略15.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于A．消去反應

B．水解反應

C．取代反應

D．聚合反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現(xiàn)象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

▲

；⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

▲

；⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

▲

；⑷若B不是氣體，C是氣體。①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

▲

；②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

▲

。II、又有反應aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進行，反應達到平衡后。（以下填“增大”“減小”或“不變”）①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率____▲___。②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率____▲___。⑵若將反應改為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容積體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是____▲___。②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率___▲____。（填“增大”“減小”或“不變”）③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？a+b____▲___c+d。參考答案：⑴變小

⑵不變

⑶變小

⑷①變小

②變大

⑴①不變②增大⑵①1:1②減?、?gt;略18.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________________________。利用反應6NO2+8NH3

7N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO3的同時生成1mol

NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體職比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是

。參考答案：（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO

6.72（2）—41.8

b

2.67或8/3（3）<

在1.3×105kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償