2022年浙江省溫州市瑞安湖嶺鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年浙江省溫州市瑞安湖嶺鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D2.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A.H2S

B.HCl

C.NH3

D.Cl2參考答案：A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A．【點評】考查阿伏伽德羅定律及討論，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．3.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A略4.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉⑦濃硫酸⑧濃硝酸A.除⑤外

B.除②③外

C.除②③⑥外

D.均易變質(zhì)參考答案：D①氯水中含有次氯酸，見光易分解，故①正確；②水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故②正確；③燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故③正確；④漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故④正確；⑤綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑤正確；⑥亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故⑥正確；⑦濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水而變質(zhì)，故⑦正確；⑧濃硝酸易揮發(fā)且見光易分解而變質(zhì)，故⑧正確；答案選D。5.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥進(jìn)行分液操作時，，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：D略6.某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C.當(dāng)0.1molCu完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NAD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同參考答案：C【詳解】A.銅的活動性較銀強(qiáng)，銅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)A項分析，銅為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.該原電池的電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故D正確。答案選C?！军c睛】原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)金屬活動性判斷，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與之相反。

7.自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4

B．NaCl

C．AgNO3

D．AlCl3參考答案：C8.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.四氯甲烷

D.氯化氫參考答案：D略9.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸點：H2Se>H2S>H2O⑦非金屬性：O>N>P>Si

⑧金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥參考答案：B①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，錯誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子的還原性Cl－<Br－<I－<S2－，錯誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，次氯酸不是最高價含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因為水分子間能形成氫鍵，所以氧族元素中水的沸點最高，錯誤；⑦元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O>N>P>Si，正確；⑧同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同主族自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Be<Mg<Ca<K，正確；答案選B。10.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-C.堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：DA.無色溶液中Fe2+不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。11.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

參考答案：C略12..下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

（

）

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA參考答案：A13.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑C．IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO參考答案：CD14.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略15.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（

）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是

。（3）裝置C中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl氣體（3）A

；

有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z兩種元素形成的化合物是______________。（3）四種元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失6.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量F．生成淡黃色沉淀

填寫下列空格﹕①實驗?zāi)康模篲___________________________。②與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：實驗方案2對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________（填上表中的符號A—F）；實驗方案3對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________________________。③得出規(guī)律：同周期元素從左到右_________________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

②F

A

③金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高硬度大的寶石則為C元素，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大則為鈉元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生。故X為氧元素、Z為硫元素。（1）Y為鈉元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和Z兩種元素形成的化合物是SO2

SO3；（3）四種元素中的碳（C）元素是形成化合物最多的元素，有機(jī)物的種類繁多；（4）①根據(jù)表中信息可知，實驗?zāi)康臑椋禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律；②與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：實驗方案2向硫化鈉溶液中滴加新制氯水，反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，故對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，答案選F；實驗方案3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是浮在水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色，答案選A；③得出規(guī)律：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。18.（8分）選用下列物質(zhì)填空（填序號）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴會破壞臭氧層的物質(zhì)是

▲

。⑵過量會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是

▲

。⑶造成酸雨的物質(zhì)是

▲

。⑷導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是

▲

。參考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略19.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。（3）t1時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時，HI（g