2022年山東省棗莊市滕州育才中學(xué)姐妹學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省棗莊市滕州育才中學(xué)姐妹學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是圖A

圖B

圖C

圖DA．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)參考答案：D略2.硒(Se)是硫的同族元素，有關(guān)SeO2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下，下列有關(guān)敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SeO4D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：BC略3.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略4.右圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略5.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成難溶物碳酸鋇；C．二者無(wú)論是否過(guò)量，反應(yīng)都為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，銨根離子也參與反應(yīng)．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3molNaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)話正確的是（

）A、1molH2O的質(zhì)量是18g/molB、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC、標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4LD、常溫下，2gH2中含有的H原子個(gè)數(shù)為2NA參考答案：D略8.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無(wú)氣味,而在光照時(shí)開(kāi)始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問(wèn)題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般．10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)．【解答】解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D．11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時(shí)，應(yīng)選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋?zhuān)呑⑷脒厰嚢鐳、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高參考答案：B13.搞好興奮劑管理是確保2008年奧運(yùn)會(huì)成功舉辦的主要措施之一。國(guó)家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機(jī)構(gòu)《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．甲異炔諾酮中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B．甲異炔諾酮分子中含有4個(gè)手性碳原子C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略14.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B15.下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋?zhuān)瑒tc(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是____________、____________。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。參考答案：(1)K＝SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的電子式

。（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①在A溶液中加入M

。②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱

。參考答案：

(1)

(2)NH4HCO3+CaC2==CaCO3+NH3↑+C2H2↑(3)紅棕色氣體顏色變深(4)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O

②NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-

略19.鋇鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時(shí)，充分利用鋇泥來(lái)制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小③Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌．用離子方程式說(shuō)明該提純的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）廢渣2為

．（5）操作Ⅲ為

．（6）過(guò)濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器中（選填a、b、c）（7）稱(chēng)取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱(chēng)重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為

．參考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）c；（7）×100%．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)分析；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素和鐵元素的化合價(jià)分析反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫(xiě)出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合本廠實(shí)際，故可用BaCO3；（4）根據(jù)三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子完全沉淀時(shí)的PH分析；（5）根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的方法分析；（6）根據(jù)母液中的成分判斷；（7）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算求出硝酸鋇的質(zhì)量，再求樣品的純度．【解答】解：鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移，從而轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，其反應(yīng)的離子方程式為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq），故答案為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3