河南省三門峽市特殊教育學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省三門峽市特殊教育學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是（

）A.酒精

B.濃硫酸

C.汽油

D.濃硝酸參考答案：B【詳解】A．酒精是易燃液體，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油是易燃液體，不易爆炸，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，無劇毒，故D錯(cuò)誤；故選B。2.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有

①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）。

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤

參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：B【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，所以兩溶液中Cl﹣的數(shù)目之比為3：1。答案選B。4.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．和互為同位素C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)金屬性參考答案：B略5.常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀鹽酸參考答案：A略6.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇

參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來，故D不選；故選C。7.某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1mol·L－1，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1

C.0.2mol·L－1

D.0.3mol·L－1參考答案：B試題分析：根據(jù)電荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），則SO42－的物質(zhì)的量濃度為（0.1+0.1+0.1×2－0.1）÷2="0.15"mol·L－1，故B正確。8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2

B．Cu

C．NaCl

D．酒精參考答案：C略9.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇能溶于水 B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣 D.乙醇能發(fā)生催化氧化參考答案：C【分析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過定量的方式來進(jìn)行分析。【詳解】A.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；答案選C。10.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常用電解法冶煉，Zn～Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，熔化時(shí)需要消耗大量的能量，因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實(shí)際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實(shí)際，故D錯(cuò)誤。11.某實(shí)驗(yàn)小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略13.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液參考答案：BA．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列元素中屬于主族元素的是(

)A.銅

B.鐵

C.鋁

D.氖參考答案：CA．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。15.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：請回答下列問題：（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是：

作用。（2）試劑2為

溶液，其作用是

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）催化

(2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O（3）溶液變藍(lán)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是__________________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________________。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是__________________________________________________。參考答案：略18.(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________________。(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。參考答案：(1)在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱

離子鍵

(2)6Li+N22Li3N

微溶

易溶

(3)

共價(jià)化合物

氣

分子間作用力小

(4)<

雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子【詳解】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱；鋰為金屬，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)鍵類型是離子鍵；(2)鋰性質(zhì)與鎂相似，則與氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)生成氮化鋰，化學(xué)方程式為6Li+N22Li3N；碳酸鎂微溶，硫酸鎂易溶，所以碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為微溶、易溶；(3)鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素是Si，鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，組成的化合物是SiF4，其電子式為；因?yàn)镾i和F都是非金屬，所以它是共價(jià)化合物；常溫常壓下，呈氣態(tài)，原因是該物質(zhì)屬于分子晶體，分子間作用力小；(4)r(Li+)<r(H—)，理由是：雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子