河北省衡水市青罕鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省衡水市青罕鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B3.A、B元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2：3，已知其中B的化合價(jià)為-n，則該化合物中A的化合價(jià)是（n為正整數(shù)）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3參考答案：B4.關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強(qiáng)參考答案：D略5.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用電流計(jì)、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲

參考答案：C6.把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項(xiàng)D正確。8.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、Ba2+中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，只產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A．肯定沒有NH、HCO、Ba2+B．可能有K+、Cl-、HCOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NHD．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-參考答案：A略9.（2010·重慶卷）10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。方法提煉：對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。

【解析】略10.化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒D．做紅燒魚時(shí)，常加一些食醋和酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽⒖即鸢福築解析：水垢的主要成分是碳酸鈣，可以與醋酸反應(yīng)，A正確；碘鹽中碘元素是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；漂白粉有氧化性，因此可用于自來水的殺菌、消毒，C正確；食醋和酒會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成酯，D正確。11.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應(yīng)參考答案：D12.部分短周期元素的有關(guān)信息為：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，故選C。13.一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)為20mol·L﹣1B．約有10﹣5molAgCl溶解C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A錯(cuò)誤；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10﹣5molAgCl溶解，故B錯(cuò)誤；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正確；D、據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團(tuán)有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案選B；15.下列說法不正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel—Crafts反應(yīng)原理制備對(duì)叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）。反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

試回答下列問題：（1）請寫出本實(shí)驗(yàn)過程中的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式：

，

。（2）有機(jī)層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：

。通過

操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是（用化學(xué)方程式并配合文字說明）：

。（4）叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的。若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是：

。（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）有時(shí)候最終產(chǎn)品對(duì)叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認(rèn)為可能的原因是：

。參考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl（1分）、蒸餾（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化鋁發(fā)生水解變質(zhì)后就不能用作Fridel—Crafts反應(yīng)的催化劑了。（2分）（4）Fridel—Crafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點(diǎn)只有50.7℃，若不注意及時(shí)冷卻就會(huì)使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化。（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰?，能被?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N3﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式

（任寫一種即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？

（填“是”或“否”）（6）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為g?cm﹣3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為pm（用含c的式子表示）．

參考答案：（1）正四面體；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．分析：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型與P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3；（3）同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減??；（4）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；（5）有機(jī)物分子中C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該分子存在手性異構(gòu)體；（6）計(jì)算出晶胞中微粒數(shù)，利用ρ=計(jì)算；a位置As原子與b位置As原子之間的距離為晶胞立方體體對(duì)角線的一半．解答：解：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型與P4（白磷）相似，空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵的鍵角為60°；故答案為：正四面體；60°；（2）砷為33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3；故答案為：4s24p3；（3）同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：N＞P＞As；故答案為：N＞P＞As；（4）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與N3﹣互為等電子體的微粒有CO2或CS2或N2O等；故答案為：CO2或CS2或N2O；（5）有機(jī)物分子中C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該分子存在手性異構(gòu)體，HOCH2CH（NH2）COOH分子中第二個(gè)碳原子屬于手性碳原子，則該分子存在手性異構(gòu)體；故答案為：是；（6）晶胞中Ga原子數(shù)為6×+8×=4，As原子數(shù)為4，則ρ===g?cm﹣3；a位置As原子與b位置As原子之間的距離為晶胞立方體體對(duì)角線的一半，則兩原子之間的距離為=cpm；故答案為：；c．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的掌握情況，涉及電負(fù)性、電子排布、空間結(jié)構(gòu)、等電子體、晶胞的有關(guān)計(jì)算等，考查知識(shí)全面、覆蓋廣，難度適中，可以衡量學(xué)生對(duì)該模塊主干知識(shí)的掌握情況．18.(7分)調(diào)查表明：2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結(jié)石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有關(guān)。已知將它添加在食品中可導(dǎo)致食品中蛋白質(zhì)含量測量值較高，故俗稱“蛋白精”，工業(yè)上是用尿素為原料制備它的：。(I)三聚氰胺的分子式為_____________________________。(2)三聚氰胺分子從結(jié)構(gòu)上可看作是三個(gè)氰胺分子相互加成形成的具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的六元環(huán)狀分子，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_________________(3)凱氏定氮法是測量食品中蛋白質(zhì)含量的通用方法，其核心內(nèi)容是“先檢測食品中氮元素含量的多少，然后再乘以適當(dāng)?shù)膿Q算因子后得出蛋白質(zhì)含量”。將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質(zhì)含量檢測值說明了______________________________-。

A．三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)

B．在檢測條件下三聚氰胺可以轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)

C．凱氏定氮法測量食品中蛋白質(zhì)含量存在著一定的缺陷

D．凱氏定氮法本質(zhì)上是測量食品中氮元素的含量而不是蛋白質(zhì)的含量參考答案：（1）（2分）

（2）

（3）CD（2分）19.（8分）（14分）工業(yè)上早在十九世紀(jì)中葉便已生產(chǎn)過氧化氫,隨著人們生態(tài)環(huán)