山西省忻州市槐陰中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市槐陰中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋=====2Fe2＋＋Cu2＋D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O參考答案：CD略2.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（

）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。3.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是：A. B. C. D.參考答案：C【分析】同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)依次增加1；同一主族，由上而下，電子層數(shù)依次增加1。據(jù)此判斷元素在周期表中的位置?！驹斀狻緼項(xiàng)：2、8、10號元素分別是氦、氧、氖元素，A項(xiàng)位置關(guān)系正確；

B項(xiàng)：2、9、16號元素分別是氦、氟、硫元素，B項(xiàng)位置關(guān)系正確；C項(xiàng)：7、12、33號元素分別是氮、鎂、砷元素，C項(xiàng)位置關(guān)系不正確；

D項(xiàng)：1、4、12號元素分別是氫、鈹、鎂元素，D項(xiàng)位置關(guān)系正確。本題選C。4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（）A.是同分異構(gòu)體B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D.相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH4參考答案：B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故是同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng)，H的耗氧量遠(yuǎn)大于C，因此，相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋參考答案：A【分析】根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷。【詳解】反應(yīng)①：氧化劑Fe3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應(yīng)②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略7.向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．3mol/L

D．6mol/L參考答案：C8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C試題分析：A、青銅是銅的合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、不銹鋼是鐵的合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水銀是汞，不是合金，C項(xiàng)正確；D、硬鋁是鋁合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯(cuò)。C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯(cuò)誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D10.對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B略11.單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是()

A．藍(lán)色B．紫色C．棕黃色D．綠色參考答案：B略12.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是:

(

)A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小參考答案：A略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

參考答案：D15.隨著人們生活水平的提高，房子裝修日新月異，但是室內(nèi)裝修存在苯、甲醛等諸多污染源，房子裝修所用材料中含有苯的原因是（

）A、用苯做有機(jī)溶劑

B、苯具有揮發(fā)性C、苯容易燃燒

D、苯不能使溴水退色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)興趣小組利用右圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）A、金屬活動性鋁比鎂強(qiáng)B、金屬活動性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：__________________________________________；②負(fù)極：__________________________________________。（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣的體積為

L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答

（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象

；

；

。

（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象

。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：

。參考答案：（1）銅絲周圍冒出氣泡；溶液逐漸變藍(lán)；A處液面下降，B處液面上升?！?每空1分（2）產(chǎn)生紅棕色氣體

…………2分（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………..…2分18.A、B、C、D

均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_____。參考答案：(1)加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

(2)Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【詳解】(1)若D是金屬，說明金屬具有變價(jià)，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì),可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉(zhuǎn)化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O

19.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__；屬于非電解質(zhì)的是__．（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1mol?L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________．②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（填序號）．A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量參考答案：(1)⑤⑦⑧⑨

④⑥

(2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl(3)Fe2+

Cu2+(4)Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

A試題分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解的定義質(zhì)判斷；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生、兩個(gè)反應(yīng)。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水；②分別寫出ABC三個(gè)反應(yīng)的離子方程式作對比。解析：（1）①Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②1mol?L﹣1的Fe